Nomenclatura inorganica

NOMENCLATURA INORGANICA

QUIMICA: Es la ciencia de la naturaleza que estudia la materia, las diferentes formas como esta se presenta, los cambios que afectan su estructura intima y la energía involucrada en dichos cambios. La química como ciencia experimental, utiliza el método científico. MATERIA: Es todo lo que ocupa un lugar en el espacio. Posee masa y constituye el mundo físico que nosrodea. ENERGIA: Es todo aquello susceptible de transformarse en trabajo. CAMBIO QUIMICO O REACCION QUIMICA: Son los cambios que afectan la naturaleza intima de la materia. COMPOSICION DE LA MATERIA: La materia del universo esta compuesta por mezclas y sustancias puras. Las sustancias puras se presentan como elementos y compuestos químicos. ELEMENTO: Es la sustancia pura constituida por un solocomponente, o sea, por átomo de una sola clase. COMPUESTO QUIMICO: En la sustancia pura constituida por átomos de dos o mas clases diferentes.

NOMENCLATURA INORGANICA

CLASIFICACION DE LOS ELEMENTOS:

metálicos no metálicos ELEMENTOS ánfidos inértidos

CLASIFICACION DE LOS COMPUESTOS: óxidos BINARIOS compuestos hidrogenados sales bases o hidrogenados oxácidos sales

COMPUESTOS

TERNARIOSCOMPUESTOS BINARIOS: Son los formados por dos elementos 1..- Óxidos 1.1..- Óxidos Metálicos compuestos formados por un elemento metálico y oxigeno. Ej : CUO, oxido de cobre II.

1.2.- Oxidos no metálicos o anhídridos compuestos formados por un elemento no metálico y oxigeno. Ej: SO3: oxido de azufre VI. 2.- Compuestos Hidrogenados 2.1.- Hidruros son compuestos formados un elemento metálico ehidrogeno (H-). Ej: hidruro de litio (LiH) 2.2.- Hidridos ácidos o hidracidos son compuestos formados por un elemento no metálico e hidrogeno (H-). Ej: cloruro de hidrogeno o ácido clorhídrico (HCl). 2.3.- Compuestos hidrogenados covalentes están formado por un elemento no metálico o anfido e hidrogeno. Ej: Hidruro de nitrógeno o amoniaco (NH3) 3.- Sales 3.1.- Sales binarias son compuestosformados por un elemento de propiedades metálicas y otras no metálicas. Ej: sulfuro de magnesio (MgS).

COMPUESTOS TERNARIOS: son los formados por tres elementos. 1.- Hidróxidos son compuestos formados por un elemento metálico (cation M-n) y el ión hidroxilo (OH-). Formula General: M (OH)n donde n es la valencia del catión. Se forma a reaccionar un oxido con agua Ej.: CaO + H2O ------------Ca (OH)2Hidróxido de cálcio

2.- Oxácidos: Son compuestos que contienen hidrogeno (H+) y otros dos metales, siendo uno de ellos oxigeno. Se forman a partir de la reacción de un anhídrido con agua.

Oxácidos más comunes Elemento: Cl – Br - l Valencia I III V Cl2O + H2O -------Cl2O3 + H2O ------H2Cl2O2 = HClO H2Cl2O4 = HClO2 H2Cl2O6 = HClO3 H2Cl2O8 = HClO4 ácido Hipocloroso ácido cloroso ácido clóricoácido perclórico

Cl2O5 + H2O --------

VII Cl2O7 + H2O ------Elemento: Valencia IV VI SO2 + H2O -----SO4 + H2O -----S – Se – Te

H2SO3 H2SO4

ácido sulfuroso ácido sulfúrico

Elemento: N Valencia III V N2O3 + H2O ----N2O5 + H2O ---H2N2O4 = HNO2 H2N2O6 = HNO3 ácido nitroso ácido nítrico

Elemento: P, As, Sb Valencia III P2O3 + H2O ------H2P2O4 = HPO2 H4P2O5 H6P2O6 = H3PO3 ácidometafosforoso ácido pirofosforoso ácido ortofosforoso

P2O3 + 2H2 O ---------P2O3 + 3H2O -------Elemento: P, As, Sb Valencia V P2O5 + H2O -------

H2P2O6 = HPO3

ácido metafosfórico

P2O5 + 2H2O ----P2O5 + 3H2O ------Elemento: C, Si Valencia IV CO2 + H2O ------

H4P2O7 H6P2O8 = H3PO4

ácido pirofosfórico ácido ortofosfórico

H2CO3

ácido metacarbónico

Elemento: Cr Valencia VI CrO3 + H2O----2CrO3 + H2O ----Elemento: Mn Valencia VI VII MnO3 + H2O ----Mn2O7 + H2O --H2MnO4 Ac. mangánico Ac. permangánico H2CrO4 ácido crómico

H2Cr2O7

ácido dicrómico

H2Mn2O8 = HMnO4

3.- Sales Terciárias: Resultan al reemplazar al o los hidrógenos de un ácido por cationes. Ej: Sulfato de sódio (Na2SO4) Al nombrar las sales derivadas de ácidos se cambia los sufijos “oso” por “ito” e “ico”...