NOMENCLATURA INORGANICA

Es el nº de electrones que un átomo puede captar o ceder
(total o parcialmente) al formar un compuesto
El nº de oxidación no tiene porqué coincidir con la valencia
de un elemento:
CH4: lavalencia del C es IV; el nº oxidación es -4
CH3Cl: la valencia del C es IV; el nº oxidación es -2
CH2Cl2: la valencia del C es IV; el nº oxidación es 0
CCl4: la valencia del C es IV; el nº oxidación es+4

1. El n.o. de todos los elementos libres es cero, en cualquiera de las formas en que
se presenten: Ca metálico, He, N2 , P4 , etc.

2. El n.o. de un ión simple coincide con su carga: Así, losn.o . del S2–, Cl– y Zn2+ son,
respectivamente, –2, –1, +2
3. El n.o. del H en sus compuestos es +1, excepto en los hidruros metálicos, que es
–1
4. El n.o. del O en sus compuestos es –2, exceptoen los peróxidos, que es –1
5. El n.o. de los metales alcalinos es siempre +1

6. El n.o. de los metales alcalinotérreos es siempre +2
7. El n.o. del F en sus compuestos es siempre –1. El n.o delos demás halógenos
varía desde -1 a +1, +3, +5, +7, siendo positivo cuando se combina con el O o con
otro halógeno más electronegativo.
8. La suma algebraica de los n.o. de los átomos de unamolécula es cero, y si se
trata de un ión , igual a la carga del ión

No metales:
Elemento

Nº de oxidación

H

-1; +1

F
Cl, Br, I

-1
-1; +1, +3, +5, +7

O
S, Se, Te

-2
-2; +2, +4,+6

N
P
As, Sb, Bi

-3; +1, +2, +3, +4, +5
-3; +1, +3, +5
-3; +3, +5

B

-3; +3

C
Si

-4; +2, +4
-4; +4

Metales:
Elemento

Nº de oxidación

Li, Na, K, Rb,
Cs, Fr, Ag, NH4+

+1

Be, Mg, Sr, Ba,
Ra, Zn, Cd

+2

Cu, Hg

+1, +2

Al

+3

Au

+1, +3

Fe, Co, Ni

+2, +3

Sn, Pb, Pt, Pd

+2, +4

Ir

+3, +4

Cr

+2, +3, +6

Mn

+2, +3,+4, +6, +7

V

+2,+3, +4, +5

En cualquier fórmula química se escribe en primer lugar los elementos situados
a la izquierda de la Tabla Periódica (menos electronegativo), y en segundo...