Nomenclatura inorganica

NOMENCLATURA INORGÁNICA Y ECUACIÓN QUÍMICA



Química

Domingo, 17 de noviembre de 2013
Desarrollo
1) Construya un esquema claro que muestre las relaciones entre loscompuestos
Electrolíticos, los no electrolíticos y las ecuaciones que pueden representarlos. Aporte
un ejemplo de cada tipo de compuesto.

Los no electrolíticos no se disuelven en agua y suconductividad es débil o nula debido a que se presenta en moléculas. Se llaman electrolíticos débiles.
Los electrolíticos fuertes al disolverse completamente o casi completamente en iones, por lo cual susolución generalmente solo presenta iones.
Los no electrolíticos o electrolíticos débiles al tratar de disolverlos no se disocian en iones, por lo cual su solución generalmente solo presenta moléculas delmismo soluto.
Los cationes más comunes están formados a partir de metales. Los aniones comúnmente se forman por no metales.
Ejemplo de cationes Na (+) Sodio , K(+) Potasio , Ca(2+) Calcio
Ejemplo deaniones F(-) fluoruro, Cl (-) cloruro
Algunos cationes ( el número entre paréntesis indica la carga):Na(+) sodio, K(+) potasio, Ca(2+) calcio. | Algunos aniones (el numero entre paréntesis indica lacarga):F(-) fluoruro, Cl(-) cloruro, Br (-)
Una diferencia importante entre los electrólitos y los no electrólitos es que los electrólitos son capaces de generar iones en una disolución, mientrasque los no electrólitos no tienen esta propiedad.





2) ¿Qué importancia tiene el balance de ecuaciones en la producción industrial? Aporte a lo menos 3 ejemplos.
R: Es muy importante elbalance de ecuaciones en la producción industrial, la químicas porque nos permiten tener información sobre cantidades, en este caso, en unidades químicas.

Una ecuación tiene por lo general dospartes: reactivos y productos.
Sulfato de sodio: (Na2SO4):
Balanace:
H2SO4 + NaOH = Na2SO4 + H2O.
Si la balanceamos
H2SO4 + 2 NaOH = Na2SO4 + H20

En la industria se requiere saber cuánta...