nomenclatura inorganica

1.

FORMULACIÓN INORGÁNICA

1.1.

ÓXIDOS

Los óxidos son combinaciones de un elemento con el oxígeno. El oxígeno actúa con número de oxidación -2 y el
elemento que se combina con él con alguno de sus números de oxidación positivos.
La fórmula general de estos óxidos es:
Xa Ob
donde X representa a un elemento cualquiera, a y b son números enteros.

1.1.1.

Nomenclatura sistemáticao de la I.U.P.A.C.

Se utiliza la palabra óxido más la preposición de y a continuación el nombre del elemento que se combina con el
oxígeno, indicando con un prefijo el número de átomos de cada elemento que aparecen en la fórmula1 . En general:
(prefijo no O)-óxido de (prefijo)- nombre elemento
Por ejemplo:
Al2 O3
Cl2 O5

→
→

Trióxido de dialuminio
Pentaóxido de dicloro

Cs2 O
Au2O

→
→

Monóxido de dicesio u óxido de dicesio.
Monóxido de dioro u óxido de dioro

El prefijo mono tan sólo se suele utilizar cuando en la fórmula hay una relación 1 a 1 (un átomo de oxígeno y un
átomo del otro elemento) y este otro elemento puede actuar con más de un número de oxidación. Ejemplos:
MgO
CuO
CaO
FeO

Óxido de magnesio (El magnesio sólo actúa con no de oxidación +2)Monóxido de cobre (El cobre puede actúar con +1 y +2)
Óxido de calcio
Monóxido de hierro

→
→
→
→

Para formular tan sólo hay que escribir los símbolos de los elementos (con el oxígeno a la derecha) y colocar los
subíndices que se indiquen en el nombre.
Trióxido de dihierro
Heptaóxido de dicloro
Dióxido de plomo
Pentaóxido de dinitrógeno
1.1.2.

→
→
→
→

Monóxido de mercurioÓxido de bario
Trióxido de azufre
Monóxido de carbono

Fe2 O3
Cl2 O7
PbO2
N 2 O5

→
→
→
→

HgO
BaO
SO3
CO

Nomenclatura de Stock

En esta nomenclatura se utiliza la palabra óxido, la preposición de y a continuación el nombre del elemento,
colocando entre paréntesis y en números romanos el número de oxidación de éste, en caso de que tenga más de uno.
Óxido de nombreelemento (no oxidación)
Para nombrar el PbO lo primero es determinar el número de oxidación con que actúa el plomo. Puesto que el oxígeno
actúa con -2, debe ser +2, para que la suma sea igual a cero. Por lo tanto:
PbO → Óxido de plomo (II)
Unos cuantos ejemplos más:
Fe2 O3
SnO2
Bi2 O5
1 Los

→
→
→

CuO
Li2 O
Cl2 O3

Óxido de hierro (III)
Óxido de estaño (IV)
Óxido de bismuto (V)

→→
→

prefijos son: mono(1), di(2), tri(3), tetra(4), penta(5), hexa(6), hepta(7)

1

Óxido de cobre (II)
Óxido de litio
Óxido de cloro (III)

Para formular un óxido conocido su nombre, se escriben los símbolos del oxígeno y el elemento con el que se
combinan con sus números de oxidación y se intercambian éstos. Se simplifica la fórmula obtenida cuando sea posible.
Óxido deazufre(VI):
+6

−2

S

O

S 2 O6

⇒

⇒

SO3

Óxido de plomo(IV):
+4

−2

Pb

O

Pb2 O4

⇒

⇒

PbO2

Unos ejemplos más:
Óxido de cobre (I)
Óxido de bromo (VII)
Óxido de aluminio
1.1.3.

→
→
→

Óxido de cobalto (II)
Óxido de sodio
Óxido de fósforo (V)

Cu2 O
Br2 O7
Al2 O3

→
→
→

CoO
Na2 O
P2 O5

Nomenclatura tradicional

En este caso distinguimosentre óxidos metálicos y no metálicos.
Los óxidos metálicos se nombran con la palabra óxido seguido del nombre del metal acabado en los sufijos -oso o
-ico, según el metal actúe con su número de oxidación más pequeño o mayor. Si el metal tiene un único número de
oxidación se usa el sufijo -ico o la preposición de y el nombre del metal.
Óxido nombre metal -oso/-ico
Ejemplos:
CoO
Co2 O3
Na2O
HgO
NiO

Óxido
Óxido
Óxido
Óxido
Óxido

→
→
→
→
→

cobaltoso (actúa con +2, su número de oxidación menor)
cobáltico ( actúa con +3, el mayor)
de sodio u óxido sódico
mercúrico
niqueloso

Algunos elementos toman su forma latina al utilizar los sufijos anteriores:
Hierro → Ferr...
Plata → Argent...
Plomo → Plumb...

Cobre → Cupr...
Estaño → Estann...
Oro → Aur......