Nomenclatura Inorganica

N.I.E.Q.

NOMENCLATURA INORGÁNICA Y ECUACIÓN QUÍMICA
Desarrollo:
1. Construya un esquema claro que muestre las relaciones entre los compuestos electrolíticos, los no electrolíticos y lasecuaciones que pueden representarlos. Aporte un ejemplo de cada tipo de compuesto.
Compuestos electrolíticos | Compuestos no electrolíticos |
Catión: Es un ion con carga eléctrica positiva, es decirhan perdido electrones o bien han ganado protones. | Anión: Es un ion con carga eléctrica negativa, es decir han ganado electrones o bien han perdido protones. |
Los electrolíticos al disolverse enagua o solución acuosa conducen la electricidad debido a que se disocian en iones. Se llaman electrolíticos fuertes. | Los no electrolíticos no se disuelven en agua o solución acuosa y su conductividades débil o nula debido a que se presenta en moléculas. Se llaman también electrolíticos débiles. |
Los electrolíticos fuertes al disolverse se disocian completamente o casi completamente en iones,por lo cual su solución generalmente solo presenta iones. | Los no electrolíticos o electrolíticos débiles al tratar de disolverlos no se disocian en iones, por lo cual su solución generalmente solopresenta moléculas del mismo soluto. |
Están los compuestos iónicos, como las sales (pero diferentes a H+, OH-, H- y O-2) que sean cristalinos. Además, están en esta categoría los seis ácidos fuertesHCl, HBr, HI, HNO3, HClO4 y H2SO4. | Están la mayoría de los compuestos con enlaces covalentes, excepto los de hidrógeno que sean ácidos o bases. Y la mayor parte de los ácidos y el amoniaco. Seincluyen azúcares (C12H22O11), alcoholes (CH3OH) y gases como H2, O2 y N2. |
Los cationes más comunes se forman a partir de los metales. | Los aniones comúnmente están formados por no metales. |Algunos cationes ( el número entre paréntesis indica la carga):Na(+) sodio, K(+) potasio, Ca(2+) calcio. | Algunos aniones (el numero entre paréntesis indica la carga):F(-) fluoruro, Cl(-) cloruro, Br(-)...