Nomenclatura Iupac
Páginas: 2 (336 palabras)
Publicado: 10 de enero de 2013
Tabla periódica de Henry mendeleiv
La frecuencia de esas rayas se podía determinar mediante una fórmula empírica que era función de un número Z que correspondía a la posicióndel elemento en cuestión en la tabla. Este número recibió el nombre de número atómico y representa además del lugar que ocupa un elemento en la tabla, el número de protones delnúcleo y por tanto de electrones en la corteza. La tabla periódica pasaba entonces a ordenarse por número de protones o electrones de cada elemento.
Consecuencia inmediata de estecambio fue que las parejas que estaban invertidas según una ordenación del peso atómico, ahora estaban correctamente colocadas. Así los casos del Te-I, Co-Ni y Ar-K, que desdelas primeras clasificaciones eran una incógnita, fueron finalmente resueltos. El caso del Os, Ir y Pt que también estaban invertidos se solucionó cuando se rectificaron,posteriormente, sus pesos atómicos.
Además el trabajo de Moseley estableció, sin duda, que entre el H y el He no había ningún elemento, pues había surgido la hipótesis de que existíandos elementos más entre ellos.
Grupo 0 | Grupo I | Grupo II | Grupo III | Grupo IV | Grupo V | Grupo VI | Grupo VII | Grupo VIII |
| a | b | a | b | a | b | a | b | a | b | a| b | a | b | |
| H 1 | | | | | | | |
He 2 | Li 3 | Be 4 | B 5 | C 6 | N 7 | O 8 | F 9 | |
Ne 10 | Na 11 | Mg 12 | Al 13 | Si 14 | P 15 | S 16 | Cl 17 | |
Ar18 | K 19 Cu 29 | Ca 20 Zn 30 | Sc 21Ga 31 | Ti 22Ge 32 | V 23Ag 33 | Cr 24Se 34 | Mn 25Br 35 | Fe 26, Co 27, Ni 28 |
Kr 36 | Rb 37Ag 47 | Sr 38Cd 48 | Y 39In 49 | Zr 40Sn 50 |Nb 41Sb 51 | Mo 42Te 52 | -I 53 | Ru 44, Rh 45, Pd 46 |
Xe 54 | Cs 55Au 79 | Ba 56Hg 80 | 57-71Tl 81 | Hf 72Pb 82 | Ta 73Bi 83 | W 74Po 84 | Re 75- | Os 76, Ir 77, Pt 78 |
La frecuencia de esas rayas se podía determinar mediante una fórmula empírica que era función de un número Z que correspondía a la posicióndel elemento en cuestión en la tabla. Este número recibió el nombre de número atómico y representa además del lugar que ocupa un elemento en la tabla, el número de protones delnúcleo y por tanto de electrones en la corteza. La tabla periódica pasaba entonces a ordenarse por número de protones o electrones de cada elemento.
Consecuencia inmediata de estecambio fue que las parejas que estaban invertidas según una ordenación del peso atómico, ahora estaban correctamente colocadas. Así los casos del Te-I, Co-Ni y Ar-K, que desdelas primeras clasificaciones eran una incógnita, fueron finalmente resueltos. El caso del Os, Ir y Pt que también estaban invertidos se solucionó cuando se rectificaron,posteriormente, sus pesos atómicos.
Además el trabajo de Moseley estableció, sin duda, que entre el H y el He no había ningún elemento, pues había surgido la hipótesis de que existíandos elementos más entre ellos.
Grupo 0 | Grupo I | Grupo II | Grupo III | Grupo IV | Grupo V | Grupo VI | Grupo VII | Grupo VIII |
| a | b | a | b | a | b | a | b | a | b | a| b | a | b | |
| H 1 | | | | | | | |
He 2 | Li 3 | Be 4 | B 5 | C 6 | N 7 | O 8 | F 9 | |
Ne 10 | Na 11 | Mg 12 | Al 13 | Si 14 | P 15 | S 16 | Cl 17 | |
Ar18 | K 19 Cu 29 | Ca 20 Zn 30 | Sc 21Ga 31 | Ti 22Ge 32 | V 23Ag 33 | Cr 24Se 34 | Mn 25Br 35 | Fe 26, Co 27, Ni 28 |
Kr 36 | Rb 37Ag 47 | Sr 38Cd 48 | Y 39In 49 | Zr 40Sn 50 |Nb 41Sb 51 | Mo 42Te 52 | -I 53 | Ru 44, Rh 45, Pd 46 |
Xe 54 | Cs 55Au 79 | Ba 56Hg 80 | 57-71Tl 81 | Hf 72Pb 82 | Ta 73Bi 83 | W 74Po 84 | Re 75- | Os 76, Ir 77, Pt 78 |
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