nomenclatura, modelos atomicos, glosario de terminos

1. Nomenclatura: Se utiliza mayormente para darle un nombre al compuesto. Los compuestos inorgánicos se nombran o clasifican según la función química que contenga y por el número de elementos químicos que se forman, siguiendo las reglas particulares para cada grupo. En la nomenclatura de compuestos inorgánicos se refiere a tres tipos:
Nomenclatura Sistemática o Estequiometria: Se basa ennombrar a las sustancias usando prefijos numéricos griegos que indican la atomicidad de cada uno de los elementos presentes en cada molécula.
Nomenclatura Stock: Se basa en nombrar a los compuestos escribiendo al final del nombre con números romanos la valencia atómica del elemento con “nombre específico”.
Nomenclatura tradicional, clásica o funcional: Esta es la que más usan. Se basa en nombrar lavalencia del elemento de nombre específico con una serie de prefijos (hipo- y per-)  y sufijos (-oso e –ico) dependiendo la valencia mayor, menor e intermedia.

2. Modelos atómicos:
Antecedentes:
Desde la Antigüedad, el ser humano se ha cuestionado de qué estaba hecha la materia.
Unos 400 años antes de Cristo, el filósofo griego Demócrito consideró que la materia estaba constituida porpequeñísimas partículas que no podían ser divididas en otras más pequeñas. Por ello, llamó a estas partículas átomos, que en griego quiere decir "indivisible". Demócrito atribuyó a los átomos las cualidades de ser eternos, inmutables e indivisibles.

Es la representación de un átomo, se representa como el diagrama conceptual de su funcionamiento. A lo largo del tiempo se existieron varios modelosde átomos como lo son:
Modelo atómico de Demócrito: Desarrolló la “teoría atómica del universo”. Una de su teoría atómica fue “Los átomos son eternos, indivisibles, homogéneos, incompresibles e invisibles”.
Modelo atómico de Dalton: Surgido en el contexto de la química. El modelo permitió aclarar por primera vez por qué las sustancias químicas reaccionaban en proporciones estequiometrias fijas,y por qué cuando dos sustancias reaccionan para formar dos o más compuestos diferentes, entonces las proporciones de estas relaciones son números enteros.
Modelo atómico de Thomson: Es una teoría sobre la estructura atómica, quien descubrió el electrón, mucho antes del descubrimiento del protón y del neutrón.
Modelo del átomo cúbico: Los electrones del átomo estaban posicionados siguiendo losocho vértices de un cubo. sirvió para dar cuenta del fenómeno de la valencia.
Modelo atómico de Rutherford: Es una teoría para la estructura interna del átomo, para explicar los resultados de su "experimento de la lámina de oro"(distingue entre el núcleo central y una nube de electrones a su alrededor).
Modelo atómico de Bohr: Es un modelo cásico del átomo, para explicar cómo los electronespueden tener órbitas estables alrededor del núcleo y por qué los átomos presentaban espectros de emisión característicos.
Modelo atómico de Sommerfeld: Es una generalización relativista del modelo atómico de Bohr. El modelo atómico de Bohr funcionaba muy bien para el átomo de hidrógeno, sin embargo, en los espectros realizados para átomos de otros elementos se observaba que electrones de un mismonivel energético tenían distinta energía, mostrando que existía un error en el modelo. Su conclusión fue que dentro de un mismo nivel energético existían subniveles, es decir, energías ligeramente diferentes.
Modelo atómico de Schrödinger: Se basa en la solución de la ecuación de Schrödinger para un potencial electrostático con simetría esférica, llamado también átomo hidrogenoide.


3.Estructura atómica:
Nos permite interpretar las semejanzas y diferencias entre las propiedades químicas de los elementos. Además la mayoría de las reacciones químicas implican una reorganización de la estructura electrónica externa de los átomos, el número atómico también coincide con el número de electrones. En el átomo distinguimos dos partes:
El núcleo: Es la parte central del átomo y contiene...