Nomenclatura Organica

Química Orgánica
* Estudia aquellos compuestos que tienen como elemento principal al Carbono.
* Frederic Wöhler logra sintetizar un compuesto orgánico: cianato de amonio + calor = urea.
* EL Na2Co3, H2CO3, KCNO, poseen carbono pero son inorgánicos.

Diferencias
Orgánicos Inorgánicos
1. Tipo de enlace Covalente. Iónico.
2. Composición C,H, O, N 112 elementos de latabla.
3. Abundancia 3 millones. 100 000aprox.
4. Isomería Hay. No hay.
5. Combustibilidad Combustibles. No combustibles.
6. Solubilidad Solventes no polares. Agua.
7. Estabilidad Reacción lenta. Reacción rápida.
8. Estado Gaseosos Sólidos

Definiciones
1. Isomería: fenómeno mediante el cual una forma molecular puede representarse en más de uncompuesto.
2. Fórmulas:
a) Molecular: no identifica comp. en particular, solo señala la proporción. Ej.: C4H10
b) Gráficas o Desarrolladas: indica cómo se unen los distintos átomos.
c) Semidesarrolladas o Condensadas: indica de manera resumida como se unen los átomos.
3. Tipos de Carbono: de acuerdo al número de átomos de carbono que se unen a un carbono.
a) Primarios: unidoa un atom C.
b) Secundarios: unido a dos.
c) Terciarios: unido a 3.
4. Cadenas: secuencia de atomos.
a) Normales o abiertas: C en un mismo plano espacial.
b) Ramificadas: distintos planos.
c) Cerradas: se unen formando un anillo o ciclo.
d) Saturadas: con enlaces simples.
e) No saturadas: con más de enlaces dobles
5. Hibridación: se reorganiza los e- de C.a) Tetragonal tetraedal:
* s+3p= 4sp3
* ángulo 109.5 °
* comparte un par de e-.
b) Trigonal:
* S+2p= 3sp2
* Ángulo de 120°
* comparte dos pares de e-.
c) Digonal:
* S+1p=2sp
* Ángulo de 180°
* Comparte tres pares de e-.

*No se pueden compartir 4 pares de e-.

Clasificación

1. Hidrocarburos (formados por C, H)
a. Alifáticos o Alcanos:cadena abierta.
i. Saturados: enlace simple.
ii. No saturados:
* Alquenos (2 enlaces).
* Alquinos (3 enlaces)
b. Aromáticos: cadena cerrada.
i. Homocíclico (comp. de sólo C).
ii. Heterocíclico (comp. de C y otros elementos)
2. Derivados de Hidrocarburos:
a. Oxígeno:
i. Alcoholes
ii. Eteres
iii. Acetonas
iv. Aldehídos
v. Ácidos
vi. Esteresb. Nitrógeno:
i. Aminas
ii. Amidas
Orden de importancia al nombrar:
1. Grupos OH, carboxilos, etc.
2. Enlaces: dobles, triples, simples, el que este en menor posición cerca de los extremos.
3. Radicales en orden alfabéticos.

Alcanos
* Fórmula: Cn H2n+2
* Alcanos normales se le agrega prefijo ANO.
* Miembros: METANO (1C), ETANO (2C), PROPANO (3C), BUTANO (4C),PENTANO (5C), NONANO (9C), UNDECANO (11C)…
* Alcanos ramificados poseen más de 2C terminales, presentan especificaciones (ramificaciones) llamadas ALQUÍLICOS.
* Alquílicos: alcanos que han perdido un H y se unen por la cadena principal por el enlace perdido. Se les agrega el prefijo IL o ICO.
* Miembros(* =es por donde se unen a la cadena principal):
a. METIL (CH3)
b.ETIL(C2H5 o *CH2-CH3)
c. PROPIL (C3H7 o CH3-CH2-CH2*)
d. ISOPROPIL (CH3-CH*-CH3)
e. BUTIL (C4H9 O *CH2-CH2-CH2-CH3)
f. ISOBUTIL ( *CH2-CH(CH3)2 )
g. SECBUTIL ( *CH(CH3)(C2H5) )
h. TERBUTIL (*C(CH3)3 )

Orden alf: e, f, g, h, b, a, c, d.

Isomería de Alcanos
* Los isómeros se diferencian por el tipo de cadena que presentan.
* BUTANO (2), PENTANO (3), HEXANO (5)…Alquenos
* Fórmula: Cn H2n
* Alquenos normales se le agrega prefijo ENO.
* Miembros: ETENO O ETILENO o VINIL (nombre vulgar) .
CH2=CH2

Isomería de Alquenos
* Tipos de isómeros: Posición y Enlace

Alquinos
* Fórmula: Cn H2n-2
* Alquinos normales se le agrega prefijo INO.
* Miembros: ETENO O ETILENO.
CH---CH

Isomería de Alquinos
* Tipos de isómeros: Posición y...