Nomenclatura Química Inorgánica

Nomenclatura de las Principales Funciones en Química Inorgánica

Óxidos

Un óxido se forma por la reacción de un elemento cualquiera con el oxígeno.
Si el elemento es un metal se forma un óxido metálico, u óxido básico.
Si el elemento que reacciona es un no metal, se forma un óxido no metálico, u óxido ácido, o anhídrido.

Elemento + oxígeno  óxido

Metal + oxígeno  óxido metálico(óxido básico)

Na + O2  Na2O
Sodio + oxígeno  óxido de sodio

No metal + oxígeno  óxido no metálico
(óxido ácido)
(anhídrido)

C + O2  CO2
Carbón + oxígeno  anhídrido carbónico


Estado de oxidación
El estado de oxidación de unátomo es una expresión del número de electrones que este ha ganado, perdido o compartido al unirse con otros.

Valencia
Es la capacidad de combinación de un átomo con respecto a otro.
La electrovalencia refleja la capacidad de cierto tipo de átomos llamados metales para ceder electrones (uno o más) a otros llamados no metales (el resultado de esta transferencia es que el metal se transforma enun ion positivo mientras que el no metal se convierte en un ion negativo. Por tanto, la naturaleza del enlace entre estos iones es una atracción eléctrica)

Reglas para asignar estados de oxidación
1. El estado de oxidación de un átomo en un elemento libre (no combinado) es cero.
2. La suma de los estados de oxidación de todos los átomos de una molécula o formula unitaria neutra es cero.
3.La suma de los estados de oxidación de todos los átomos de un ion es igual a su carga, tanto en magnitud como en signo. Si el ion consta de un solo átomo, el estado de oxidación de este último es simplemente igual a la carga de este.
4. El estado de oxidación para el oxígeno es 2, excepto en los peróxidos. Por ejemplo, en H2O2 es 1.
5. El estado de oxidación del hidrógeno es 1+ en todos suscompuestos, excepto en los hidruros metálicos. Por ejemplo, en LiH es 1.
6. Los metales alcalinos (Li, Na, K, Rb, Cs) tienen en sus compuestos un estado de oxidación de 1+, mientras que en los metales alcalinotérreos es de 2+ (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra).
7. En sus compuestos binarios (compuestos que sólo contienen dos elementos), los halógenos (F, Cl, Br, I) tienen un estado de oxidación de 1. Alazufre se le asigna un estado de 2 en sus combinaciones con metales (incluyendo el H).


Ejemplo
¿Cuál es el estado de oxidación de cada uno de los átomos del siguiente compuesto?
Fe2O3



2
Fe2 O3


2 x

Fe2 O3

6
2
Fe2 O3

6 = 0
2
Fe2 O3

6+ 6 = 0
2
Fe2 O3

6+ ÷
6 = 0
2
Fe2O3

6+ 6 = 0
3+ 2
Fe2 O3

6+ 6 = 0
3+ 2
Fe2 O3


Óxidos metálicos
IUPAQ
Para nombrarlos se utiliza la palabra genérica óxido, seguida del nombre del metal al final del cual entre paréntesis y con números romanos se escribe el estado de oxidación (o valencia) que presenta éste, excepto cuando tiene número de oxidación único.

 NombreComún
Para nombrarlos se utiliza la palabra genérica óxido, seguida de la raíz del metal con la desinencia (terminación) –oso para el menor estado de oxidación (o valencia) o la terminación –ico para el mayor número de oxidación (o valencia), asimismo para aquellos que tienen estado de oxidación único.

IUPAQ Nombre común
2+ 2
1+ 2
Na2 O óxido de sodio óxido sódico

2+ 2
1+2
K2 O óxido de potasio óxido potásico

2+ 2
2+ 2
Fe O óxido de fierro(II) óxido ferroso

6+ 6
3+ 2
Fe2 O3 óxido de fierro(III) óxido férrico

2+ 2
2+ 2
Cu O óxido de cobre(II) óxido cúprico

2+ 2
1+ 2
Cu2 O óxido de cobre(I) óxido cuproso














Óxidos No Metálicos
Nombre Común
Para nombrarlos se utiliza el nombre genérico...