Nomenclatura química. s24
Páginas: 24 (5837 palabras)
Publicado: 8 de septiembre de 2010
LOS ELEMENTOS QUÍMICOS
ELEMENTO
Un elemento es una sustancia pura formada de una sola clase de átomos. No puede ser descompuesto o dividido por sustancias más simples por medios químicos ordinarios.
Cada elemento tiene su nombre y se representa por un símbolo. El símbolo para algunos casos se configura con la primera letra del nombre del elemento, escrita conmayúscula:
Carbono: C
Ejemplo: Oxígeno: O
Nitrógeno: N
O bien, por las dos primeras letras del nombre:
Litio: Li
Ejemplo: Berilio: Be
Calcio: Ca
O también la primera y tercera letras:
Ejemplo: Magnesio: MgManganeso: Mn
Otras veces, toman las letras del nombre latino:
|Nombre en castellano |Nombre en latín |Símbolo |
|Antimonio |Stibium |Sb |
|Cobre |Cuprum |Cu |
|Oro|Aurum |Au |
|Hierro |Ferrum |Fe |
|Plomo |Plumbum |Pb |
|Mercurio |Hydrargyrum |Hg |
|Potasio|Kalium |K |
|Plata |Argentum |Ag |
|Sodio |Natrium |Na |
|Estaño |Stannum |Sn |
COMPUESTO
Uncompuesto es una sustancia pura que está formada por dos o más elementos en proporciones fijas. Puede descomponerse en sus elementos constituyentes solamente por métodos químicos formando iones de cargas específicas.
Como ejemplo de compuesto se puede mencionar:
□ El propano (C3H8), formado por tres átomos de carbono y ocho de hidrógeno.
□ El ácido sulfúrico (H2SO4), formado pordos átomos de hidrógeno, uno de azufre y cuatro de oxígeno.
IONES
Los iones son partículas con carga que se forman cuando un átomo o grupo de átomos neutros ganan o pierden uno o más electrones. Si el átomo gana electrones se convierte en un ion negativo llamado anión, mientras que si pierde electrones se convierte en ion positivo llamado catión. Los iones pueden ser monoatómicos opoliatómicos.
IONES MONOATÓMICOS
Son iones formados por un solo átomo, como ejemplo se tiene a los cationes Na+ , Ca+2 , Al+3 .
Algunos ejemplos de aniones pueden ser: Cl –1 , O –2 , P –3 .
IONES POLIATÓMICOS
Son grupos de átomos unidos por enlaces covalentes. La carga afecta al grupo completo de átomos: NO3– , SO4 – 2 , NH4+ . Cuando los iones se repitendos o más veces, pueden colocarse entre paréntesis; ejemplo: ( NO2- )2 , ( NO3 - )2.
ESTADOS DE OXIDACIÓN
Son números arbitrarios que se asignan a los elementos para indicar sus estados de combinación al formar compuestos. Los estados de oxidación pueden ser positivos o negativos, y pueden ser determinados numéricamente, mediante la aplicación de las siguientes reglas:
1. Paraelementos en estado natural, el número de oxidación es cero. Ejemplo: K, Cl2, Mg, Cu, etc.
2. Para el hidrógeno, el número de oxidación es +1 en los hidrácidos y –1 en los hidruros. Ejemplo:
–1
Hidruro de litio: LiH
+1
Ácido fluorhídrico: HF(ac)
3. El oxígeno utiliza como número de oxidación –2 en los óxidos y...
ELEMENTO
Un elemento es una sustancia pura formada de una sola clase de átomos. No puede ser descompuesto o dividido por sustancias más simples por medios químicos ordinarios.
Cada elemento tiene su nombre y se representa por un símbolo. El símbolo para algunos casos se configura con la primera letra del nombre del elemento, escrita conmayúscula:
Carbono: C
Ejemplo: Oxígeno: O
Nitrógeno: N
O bien, por las dos primeras letras del nombre:
Litio: Li
Ejemplo: Berilio: Be
Calcio: Ca
O también la primera y tercera letras:
Ejemplo: Magnesio: MgManganeso: Mn
Otras veces, toman las letras del nombre latino:
|Nombre en castellano |Nombre en latín |Símbolo |
|Antimonio |Stibium |Sb |
|Cobre |Cuprum |Cu |
|Oro|Aurum |Au |
|Hierro |Ferrum |Fe |
|Plomo |Plumbum |Pb |
|Mercurio |Hydrargyrum |Hg |
|Potasio|Kalium |K |
|Plata |Argentum |Ag |
|Sodio |Natrium |Na |
|Estaño |Stannum |Sn |
COMPUESTO
Uncompuesto es una sustancia pura que está formada por dos o más elementos en proporciones fijas. Puede descomponerse en sus elementos constituyentes solamente por métodos químicos formando iones de cargas específicas.
Como ejemplo de compuesto se puede mencionar:
□ El propano (C3H8), formado por tres átomos de carbono y ocho de hidrógeno.
□ El ácido sulfúrico (H2SO4), formado pordos átomos de hidrógeno, uno de azufre y cuatro de oxígeno.
IONES
Los iones son partículas con carga que se forman cuando un átomo o grupo de átomos neutros ganan o pierden uno o más electrones. Si el átomo gana electrones se convierte en un ion negativo llamado anión, mientras que si pierde electrones se convierte en ion positivo llamado catión. Los iones pueden ser monoatómicos opoliatómicos.
IONES MONOATÓMICOS
Son iones formados por un solo átomo, como ejemplo se tiene a los cationes Na+ , Ca+2 , Al+3 .
Algunos ejemplos de aniones pueden ser: Cl –1 , O –2 , P –3 .
IONES POLIATÓMICOS
Son grupos de átomos unidos por enlaces covalentes. La carga afecta al grupo completo de átomos: NO3– , SO4 – 2 , NH4+ . Cuando los iones se repitendos o más veces, pueden colocarse entre paréntesis; ejemplo: ( NO2- )2 , ( NO3 - )2.
ESTADOS DE OXIDACIÓN
Son números arbitrarios que se asignan a los elementos para indicar sus estados de combinación al formar compuestos. Los estados de oxidación pueden ser positivos o negativos, y pueden ser determinados numéricamente, mediante la aplicación de las siguientes reglas:
1. Paraelementos en estado natural, el número de oxidación es cero. Ejemplo: K, Cl2, Mg, Cu, etc.
2. Para el hidrógeno, el número de oxidación es +1 en los hidrácidos y –1 en los hidruros. Ejemplo:
–1
Hidruro de litio: LiH
+1
Ácido fluorhídrico: HF(ac)
3. El oxígeno utiliza como número de oxidación –2 en los óxidos y...
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