Nomenclatura Química

NOMENCLATURA QUÍMICA: Conjunto de reglas para nombrar a
los compuestos químicos.
TIPOS DE NOMENCLATURA
 NOMENCLATURA CLÁSICA O TRADICIONAL: Es aquella
nomenclatura que se caracteriza por el uso de prefijos y
sufijos para dar nombre a los compuestos.
 NOMENCLATURA STOCK: Es aquella que usa números
romanos para indicar la valencia del elemento.
 NOMENCLATURA IUPAC: Es la nomenclatura dela “Unión
Internacional de Química pura y aplicada” y se caracteriza por
el uso de prefijos numéricos para indicar la cantidad de cada
elemento de la fórmula, “es una lectura de la fórmula ya
escrita”.
NOTACIÓN QUÍMICA: Conjunto de reglas usadas para representar
de una manera coherente las fórmulas químicas.
NOMBRES LATINOS DE LOS ELEMENTOS USADOS EN
NOMENCLATURA TRADICIONAL
 Cuprum =Cobre
 Aurum = Oro
 Ferrum = Hierro
 Plumbum = Plomo
 Estannum = Estaño
 Sulfur = Azufre
PREFIJO: Se escribe antes del nombre del elemento.
SUFIJO: Se escribe después del nombre del elemento.
SÓLO EN NOMENCLATURA TRADICIONAL
Sufijos:
-oso Indica la menor valencia
-ico
Indica la mayor valencia

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PREFIJOS NUMÉRICOS USADOS EN QUÍMICA INORGÁNICA




Mono: 1
Di: 2
Tri: 3
Tetra: 4
Penta: 5







Hexa: 6
Hepta: 7
Octa: 8
Nona: 9
Deca: 10

CLASIFICACIÓN DE LOS COMPUESTOS QUÍMICOS
1. COMPUESTOS BINARIOS: Son aquellos formados por dos
clases de elementos. Ejemplos:
H2O
CO2
2. COMPUESTOS TERNARIOS: Son aquellos formados por tres
clases de elementos. Ejemplos:
H2SO4
NaOH
3. COMPUESTOS CUATERNARIOS: Son aquellosformados
por cuatro clases de elementos. Ejemplos:
NaHCO3
LiKSO4
CLASES DE FÓRMULAS
1. Fórmula global o condensada: Es aquella que indica la
cantidad de átomos que posee una molécula dada. Ejemplo:
H2O
2. Fórmula estructural o desarrollada: Es la que aparte de
indicar el número de átomos que posee la molécula, también
indica cómo se enlazan los mismos. Ejemplo:
H
O
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HIDRUROS METÁLICOS
CONCEPTO: Son compuestos binarios hidrogenados que se
obtienen al combinar un metal con el hidrógeno.
NOTACIÓN QUÍMICA: Se expresa primero el símbolo del metal y a
continuación el símbolo del hidrógeno. Se intercambian las
valencias tomando en cuenta que la valencia del hidrógeno es
siempre 1.
NOMENCLATURA QUÍMICA
 Nombre genérico: La palabra “hidruro”
Nombre específico: El nombre del metal, si este es de
valencia variable para asignar su nombre tradicional se usará
en el sufijo “oso” o “ico” según sea el caso.
Ejemplos:
1. Hidruro de Radio: RaH2
H
Ra
H
2. Hidruro crómico: CrH3
Cr

H
H
H

3. Hidruro cuproso: CuH
Cu

H

4. Hidruro estannoso: SnH2
H
Sn
H
RECUERDA → En las fórmulas desarrolladas cada elemento
debe de quedar conel número de ligaduras de acuerdo a la
valencia que posea.
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ÓXIDOS BÁSICOS
CONCEPTO: Son compuestos binarios oxigenados que se obtienen
al combinar un metal con el oxígeno.
NOTACIÓN QUÍMICA: Se expresa primero el símbolo del metal y a
continuación el símbolo del oxígeno. Se intercambian las valencias
tomando en cuenta que la valencia del oxígeno es siempre 2. Sesimplifica de ser necesario.
NOMENCLATURA QUÍMICA
 Nombre genérico: La palabra “Oxido”
 Nombre específico: El nombre del metal, si este es de
valencia variable para asignar su nombre tradicional se usará
en el sufijo “oso” o “ico” según sea el caso.
Ejemplos:
1. Oxido de plata: Ag2O
Ag
O
Ag
2. Oxido de Aluminio: Al2O3
Al
Al

O
O
O

3. Oxido de estroncio: SrO
Sr

O

4.Oxido plúmbico: PbO2
O
Pb
O

RECUERDA → El número uno en una fórmula no se lo escribe,
sino, que se lo sobreentiende.
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5. Oxido de amonio: (NH4)2O
NH4
O
NH4
En la fórmula del óxido de amonio es incorrecto no colocar el
paréntesis.
Ejemplos usando distintos tipos de nomenclatura:
FORMULA
HgH2

N. CLÁSICA
Hidruro
mercúrico

N. STOCK
Hidruro de
mercurio...