NOMENCLATURA QUIMICA INORGANICA 1

1. NOMENCLATURA QUIMICA INORGANICA

Las substancias se caracterizan por sus propiedades generales y específicas (física y química) o bien por su nombre. Este nombre es distintivo y describe a la substancia.
Sin embargo, varios nombres han sido mal empleados o han sido mal asignados, otros son por demás raros y confusos.
Ejemplos:
Aceite de vitriolo (ácido sulfúrico)
Vitriolo azul (sulfato decobre)
Cal viva (óxido de calcio)
Cal apagada (hidróxido de calcio)

Si para definir una substancia tuviéramos que dar una lista completa de propiedades tales como puntos de fusión y ebullición, color, estado físico, presión de vapor, etc., sería algo interminable y que nadie podría abarcar y saber en todo momento, es más fácil dar un nombre a la substancia y de esta manera asociar todas suspropiedades.
Este nombre debe ser también lo más grande y descriptivo posible, de tal manera que aun en diferentes idiomas pueda ser interpretado o asociado a sus propiedades y comportamiento por igual. Lo mejor a los ojos de un químico es: la fórmula.
Una formula, al igual que un símbolo, representa una gran cantidad de información química cuantitativa y cualitativa.
2. FORMULAS QUIMICAS

Unafórmula es la representación de la manera en que está constituido un compuesto. Por ejemplo, la fórmula: H2O, nos dice que el agua contiene los elementos hidrogeno, H y oxígeno, O. También nos dice que cada molécula de agua posee dos átomos de hidrogeno y un átomo de oxígeno. La fórmula nos indica también, si loa tomos están unidos entre sí mediante electrones compartidos (enlace covalentes) omediante la atracción electrostática de iones de cargas opuestas (enlaces electrovalentes).
¿Qué hacer para dar nombres a tantas fórmula?
Emplea una nomenclatura adecuada.
En química, al igual que en otras ciencias, la necesidad de una nomenclatura general se hizo sentir en cuanto aumento el número de compuestos conocidos y al mismo tiempo aumentaba el número de químicos en los diferentes países delmundo. Entonces, para facilitar la comunicación entre ellos surgió la necesidad de elaborar un lenguaje único, sistematizado y uniforme para identificar a las substancias químicas.
Este lenguaje ha sido desarrollado por la IUOAC (UNION INTERNACIONAL DE QUIMICA PURA Y APLICADA) y está en estudio constante, con el fin de adaptarlo a los compuestos descubiertos cada año.
En este capítulo daremos lasbases fijadas por la IUPAC para dar nombre a los compuestos inorgánicos.
Nomenclatura trivial

Existen algunos compuestos que tienen nombres que no siguen las reglas de la IUPAC, estos nombres son considerados triviales y se aprenden en la práctica y no con las reglas; a continuación se anotan algunos compuestos con sus nombres más comunes:
H2O
Agua
 
 
B2H6
Di borano
NH3
Amoníaco


PH3
FosfinaN2H4
Hidracina


SbH3
Estibia
Al2O3
Alúmina


Na2B4O7.10H2O
Bórax*
CaO
Cal


CaSO4.2H2O
*(Tetra borato de sodio decahidratado)
Yeso**
**(Sulfato de calcio di hidratado)
NaOH
Sosa caustica


KOH
Potasa
Fe2O3
Hemetita (en desuso)









3. NÚMERO O ESTADO DE OXIDACION

Para recordar las fórmulas de los compuestos y escribirlas correctamente, resulta útil el empleo de un sistema de númerosdenominado números de oxidación o números indicadores del estado de oxidación. El sistema de números de oxidación se desarrolló a lo largo de varios años basándose en la composición de los compuestos, las electronegatividades relativas de los elementos que forman los compuestos y en una serie de reglas y criterios arbitrarios.
Algunas de estas reglas arbitrarias son:
El número de oxidación de un elementono combinado es 0.
En un compuesto, los elementos más electronegativos poseen número de oxidación negativo, mientras que los elementos menos electronegativos poseen estados de oxidación positivos.
En la fórmula de un compuesto, la suma de los números de oxidación negativos es igual a la suma de los números de oxidación positivos; es decir, la suma algebraica de los números de oxidación de un...