nomenclatura quimica inorganica

I Concurso de Nomenclatura de Química Inorgánica “Farm. Andrés Almaraz”

Guía para el alumno
I. TIPOS DE NOMENCLATURA (formas de nombrar una sustancia)
a) Nomenclatura sistemática: en este sistema se indica la proporción de cada uno de los
elementos presentes en una fórmula mediante los prefijos griegos: mono(1), di(2), tri(3),
tetra(4), penta(5), etc. Con frecuencia se omite el prefijo quedenota “uno”, es decir
mono, debido a que solamente se usa en los casos en los que se desea poner énfasis
en el hecho de que sólo hay un átomo de esa especie.
b) Nomenclatura stock: en este sistema el número de oxidación del catión se indica entre
paréntesis con números romanos inmediatamente después del nombre. Cuando el
número de oxidación del elemento no varía, no es necesario indicarlocomo en el caso
de los elementos de las familias 1 (IA), 2 (IIA) y 13 (IIIA).
c) Nomenclatura común, tradicional o funcional: se utiliza para diferenciar dos estados
de oxidación que presenta un catión, la terminación –oso para el menor y la terminación
–ico para el mayor.

II. CLASIFICACIÓN Y NOMENCLATURA
1. Óxidos
a) Metálicos ( óxidos básicos)
b) No metálicos (óxidos ácidos), tambiéndenominados anhídridos
c) Peróxidos
2. Ácidos
a) Hidrácidos o compuestos binarios del hidrógeno
b) Oxiácidos
3. Bases
a) Hidróxidos
4. Sales
a) Binarias o haloideas.
b) Ternarias o neutras
c) Ácidas
5. Hidruros
6. Compuestos binarios entre dos no metales (exceptuando el oxígeno).

1. Óxidos
a) Metálicos: Se forman por la reacción de un metal con oxígeno.
Para nombrarlos se utiliza elsistema de nomenclatura stock o común, tal y como
se muestra a continuación:
2Cu + O2  2CuO
4Al + 3O2  2Al2O3

óxido de cobre (II) u óxido cúprico
óxido de aluminio

Con agua reaccionan formando bases o hidróxidos, por ello se les conoce como
óxidos básicos:
MgO + H2O  Mg(OH)2 hidróxido de magnesio

b) No metálicos: Se forman por la reacción de no metal con oxígeno.
En este casose utiliza por lo general la nomenclatura sistemática y stock:
S + O2  SO2
2S + 3O2  2SO3

dióxido de azufre o anhídrido sulfuroso
trióxido de azufre o anhídrido sulfúrico

Con agua reaccionan formando ácidos, por ello se conocen como óxidos ácidos:
SO3 + H2O  H2SO4 ácido sulfúrico
CO2 + H2O  H2CO3 ácido carbónico
Otros ejemplos:
NO2
CO
CO2
NO
N2O5

dióxido de nitrógenomonóxido de carbono o anhídrido carbonoso
dióxido de carbono o anhídrido carbónico
monóxido de nitrógeno
pentaóxido de dinitrógeno

c) Peróxidos
Son compuestos que por su composición pertenecen a la clase de los óxidos, pero
por su estructura y propiedades son sales del peróxido de hidrógeno, H2O2, por
ejemplo: Na2O2, CaO2, MgO2, ZnO2, BaO2, que al reaccionar con algún ácido
forman una sal yagua oxigenada:
Na2O2 + HCl  2NaCl + H2O2
La particularidad de la estructura de estos compuestos es la presencia de dos
2átomos de oxígeno enlazados entre sí. –O-O- (O2 grupo peróxido).
Se nombran simplemente anteponiendo la palabra peróxido al nombre del
elemento:
Na2O2
CaO2

peróxido de sodio
peróxido de calcio

2. Ácidos
a) Hidrácidos o compuestos binarios del hidrógeno (ácidos queno contienen
oxígeno).
Son ácidos provenientes de aniones uro. Para nombrarlos se escribe la palabra
general ácido, después la raíz del nombre del anión y finalmente la terminación
hídrico. Ejemplos:
HBr
HI
HF
HCl
H2S
HCN

ácido bromhídrico
ácido iodhídrico
ácido fluorhídrico
ácido clorhídrico
ácido sulfhídrico
ácido cianhídrico

b) Oxiácidos (ácidos formados por oxígeno,hidrógeno y un elemento no metálico).
Se escribe la palabra general ácido, después la raíz del nombre del elemento
central y finalmente la terminación –ico u -oso, dependiendo de su número de
oxidación: -ico para el mayor (aplica sólo en los ácidos formados a partir de los

aniones con terminación ato); -oso para el menor (se aplica sólo a los ácidos
formados a partir de los aniones con...