Nomenclatura quimica

Nomenclatura inorgánica y funciones básicas

Introducción
 Para un químico o estudiante de

química es importante conocer la fórmula y el nombre de los compuestos químicos, ya que esto te permite diferenciar las diversas funciones y conocer el lenguaje universal de la química

Estados de oxidación y valencias
En un compuesto iónico binario indica la carga relativa que adoptan cada unode los iones; esta carga positiva negativa nos dará a conocer el número de electrones perdidos o ganados por cada átomo de elemento. En un compuesto covalente representa la carga relativa aparente que adopta cada átomo de un elemento cuando se rompen hipotéticamente todos los enlaces. El átomo de mayor electronegatividad ganará electrones y el de menor electronegatividad perderá electrones.Valencia
 Se llama valencia química a la capacidad

de combinación de un elemento químico determinado con respecto a otros elementos, cuando forman entre sí diferentes compuestos.

Metales:
VALENCIA 1 Litio Sodio Potasio Rubidio Cesio Francio Plata Li Na K Rb Cs Fr Ag VALENCIA 2 Berilio Magnesio Calcio Estroncio Zinc Cadmio Bario Radio Be Mg Ca Sr Zn Cd Ba Ra VALENCIA 3 Aluminio AlVALENCIAS 1, 2
Cobre Mercurio VALENCIAS 2, 4 Platino Plomo Estaño Pt Pb Sn Cu Hg

VALENCIAS 1, 3
Oro Talio VALENCIAS 2, 3, 6 Cromo Cr Au Tl

VALENCIAS 2, 3
Níquel Cobalto Hierro VALENCIAS 2, 3, 4, 6, 7 Manganeso Mn Ni Co Fe

Tipos de nomenclatura
 Existen tres tipos de nomenclatura para nombrar a los

compuestos inorgánicos.
 IUPAC o Sistemática: Utiliza los prefijos (mono, di, tri,tetra ,

peta… )

 La nomenclatura Stock: hace uso de números romanos para

indicar el estado de oxidación del metal que se pone al final del nombre.
 La nomenclatura común o tradicional: Hace uso de prefijos hipo

y per, y de terminaciones oso e ico. Cuando se nombran sales se cambian las terminaciones por ito y ato.

No metales
VALENCIA -1
Flúor F

VALENCIAS +/- 1, 3, 5, 7
CloroBromo Yodo Cl Br I

VALENCIA -2
Oxígeno O

VALENCIAS +/-2, 4, 6

VALENCIAS 2, +/3, 4, 5

VALENCIAS +/3, 5

Azufre Selenio Teluro
VALENCIAS +/-2, 4 Carbono

S Se Te

Nitrógeno

N

Fósforo Arsénico Antimonio
VALENCIA 3

P As Sb

VALENCIA 4 C Silicio Si

Boro

B

VALENCIA +/-1 Hidrógeno H

Tabla de Prefijos y sufijos

Prefijos Hipo……....oso 2 valencias ………oso…………ico Hiper o per ...ico 3 valencias 4 valencias

Nomenclatura de iones
 Cationes

Cuando un átomo pierde electrones (los electrones de sus orbitales más externos, también llamados electrones de valencia) adquiere carga positiva.
NH4 + PH4
+

Ión amonio Ión fosfonio

H+ Cu + Fe +

Ión hidrógeno Ión cobre (I)

Li+ Cu +2

Ión litio Ión cobre (II)

AsH4+ H3 O +

Ión arsonio Ión oxonio
Sn+2

Ión hierro (II)

Fe +3

Ión hierro (III)

2

Ión estaño (II)

Pb+4

Ión plomo (IV)

Aniones
Los aniones son átomos con carga negativa
Aniones poliatómicos
HClO Ácido hipocloros o Ácido sulfuroso
Ácido clórico

Aniones monoatómicos
H– F– Cl–
Br–

Ión hidruro Ión fluoruro Ión cloruro
Ión bromuro

S–2 Se –
2

Ión sulfuro Ión seleniuro

ClO– SO3– ClO3 ClO4SO4–

Ión hipoclorito

H2 SO3

2

Ión sulfito Ión clorato

N–3
P–3 As–
3

Ión nitruro
Ión fosfuro HClO3

–

I

–

Ión yoduro

Ión arseniuro

HClO4 H2 SO4

Ácido perclórico Ácido sulfurico

–

Ión perclorato Ión sulfato

2

 Principales funciones químicas
Funciones oxigenadas

+ Agua Metal + Oxígeno  Óxido básico  Hidróxido

+ + Agua No metal + Oxígeno Óxido ácido  Ácido oxácido (Anhídrido)

Sal oxisal

ÓXIDOS.
 Son compuestos binarios formados por la combinación

de un elemento y oxígeno. Hay dos clases de óxidos:

ÓXIDOS BÁSICOS. Son compuestos binarios formados por la combinación de un metal y el oxígeno. Su fórmula general es:

M2OX

Nomenclatura de Óxidos

Valencia

Fórmula

N. sistemátic a Monóxido de...