Nomenclatura quimica

COMPUESTOS BINARIOS: • están formados por átomos de dos elementos diferentes. Se escribe primero el menos electronegativo FAMILIAS DE COMPUESTOS: Si bien hemos visto alguna forma de clasificar a los compuestos agrupándolos en moléculas simples o compuestas; en compuestos binarios, ternarios o poliatómicos, estas clasificaciones nos sirven de gran ayuda en la escritura de las fórmulas, pero espoca la información que nos brindan sobre las propiedades tanto físicas como químicas de un compuesto, es por ello que resulta indispensable una clasificación que los agrupe de acuerdo a sus propiedades químicas; para tal efecto surgen las siguientes familias: OXIDOS: son compuestos binarios formados por la combinación del oxígeno con otro elemento, si el elemento es un METAL se le conoce comoOXIDO METALICO o también como OXIDO BASICO. En el caso de que fuera un NO METAL se le denomina OXIDO NO METALICO u OXIDO ACIDO, y en ocasiones a algunos se les puede denominar ANHIDRIDOS. NOMENCLATURA: NOMENCLATURA DE COMPUESTOS CON OXIGENO OXIDOS: Esta familia de sustancias reúne sólo a compuestos binarios. Son OXIDOS BASICOS cuando el segundo elemento es un METAL. Algunos ejemplos: Al2O3óxido dealuminio Na2Oóxido de sodio FeO óxido de fierro (II) u óxido ferroso CrO3 óxido de cromo (VI) u óxido crómico CuO óxido de cobre (II) u óxido cúprico Hg2Oóxido de mercurio (I) u óxido mercuroso Son OXIDOS ACIDOS cuando el segundo elemento es un NO METAL. CO óxido de carbono (II) o monóxido de carbono N2O3 óxido de nitrógeno (III) o trióxido de dinitrógeno Cl2O3 óxido de cloro (III) o trióxido dedicloro 1

SO2 óxido de azufre (IV) o dióxido de azufre P2O5 óxido de fósforo (V) o pentaóxido de difósforo Br2O7 óxido de bromo (VII) o heptaóxido de dibromo Podemos notar que el nombre de este grupo de compuestos precisa la palabra OXIDO que es el nombre genérico de la familia. Casi la totalidad de elementos presentan la FUNCION QUIMICA de reaccionar con el oxígeno para formar algún tipo deóxido. La nomenclatura se completa especificando el elemento formador del óxido al cual se le añade con número romano al estado de oxidación en caso de que dicho elemento pueda asumir más de uno. Otra nomenclatura también aceptada aunque más antigua, emplea en lugar de números romanos las terminaciones ICO para el estado de oxidación mayor y OSO para el menor. En los metales estas terminaciones sonsuficientes ya que presentan uno o dos estados de oxidación solamente, pero en el caso de los NO METALES y METALOIDES que suelen presentar más de dos, debemos diferenciarlos con los prefijos HIPO para el estado de oxidación más pequeño o el PER en la carga mucho mayor. El prefijo HIPO se conjuga con la terminación OSO y el prefijo PER con la de ICO satisfaciendo así la necesidad de diferenciarhasta cuatro compuestos formados por un mismo elemento con distintos estados de oxidación. La gran mayoría de los óxidos ácidos también son conocidos por el término genérico ANHIDRIDO. CO anhídrido carbonoso CO2 anhídrido carbónico SO anhídrido hiposulfuroso SO2 anhídrido sulfuroso SO3 anhídrido sulfúrico Cl2O anhídrido hipocloroso Cl2O3 anhídrido cloroso Cl2O5 anhídrido clórico Cl2O7 anhídridoperclórico La expresión anhídrido implica la carencia de agua en estos compuestos lo cual ocurre precisamente en algunos ácidos con oxígeno quienes son deshidratados mediante calentamiento dando lugar a la formación de estos óxidos o anhídridos. H2SO4 −−−> SO3 + H2O ácido sulfúrico anh. sulfúrico

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2HNO3 −−−> N2O5 + H2O ácido nítrico anh. nítrico 2H3PO4 −−−> P2O5 + 3 H2O ácido fosfórico anh.fosfórico Algunos OXIDOS ACIDOS no pueden nombrarse anhídrido precisamente por no existir ácido alguno que lo produzca por dehidratación. Ejemplos: NO óxido de nitrógeno (II) N2O2 NO2 óxido de nitrógeno (IV) N2O4 Se puede observar que los estados de oxidación del nitrógeno es +2 en NO y de +4 en NO2, los cuales no son comunes para los elementos que integran ese grupo (normalmente +5, +3, +1)...