Nomenclatura Quimica

NOMENCLATURA QUÍMICA

TEMA 1
VERIFICA CONCEPTOS

1. Indica, cuales de las siguientes reacciones se consideran neutralización:

a) HBr(ac) + Mg(s) MgBr2(ac) + H2(g) 2HBr(ac) + Mg(s) MgBr2 (ac) + H2(g)
b) H2S (ac) + Ca (OH)2 CaS + 2HOH
c) 2HCl (ac) + MgCO3 (g) MgCl2 (ac) + H2O (I) + CO (g)
d) H2SO4 + CuO CuSO4+ H2O
e) H2SO4 (ac) + 2KOH (ac) K2SO4 +2HOH

2. establece algunas semejanzas y diferencias entre:
a) Valencia y números de oxidación.
La valencia es la cantidad de electrones que tiene un elemento en su última capa y esta nos expresa en cierta forma los tipos de enlaces o cantidad que puede tener con otro elemento o el mismo. El número de oxidación indica la ganancia o pérdida deelectrones al formar un compuesto. Si gana el número será negativo. Si pierde electrones será negativo puesto que electrón es de carga negativa. La valencia a diferencia del número de oxidación, no tiene signo. La valencia y el número de oxidación son iguales en valor absoluto. se diferencian en que la valencia es un número natural absoluto y el número de oxidación es el mismo número natural perocon un signo positivo o negativo, según ocurra perdida o ganancia de electrones.
b) Hidrácido y oxácido: Los oxácidos contienen más de 2 elementos: H2SO4, HNO3.
Los hidrácidos solo contienen hidrogeno y otro elemento (2 elementos) H2S, HCl. Los ácidos oxácidos se forman combinando un anhídrido mas agua, mientras que los hidrácidos son más sencillos y únicamente combinas un no metal mono odivalente más hidrógeno.
Los 2 tienen hidrógeno en su formula, los 2 tienen características acidas.
c) Ecuación química y reacción química. Reacción química es lo que se lleva a cabo a nivel de laboratorio y ecuación es la representación escrita de una reacción donde se puede ver o percibir los moles en proporción de cada sustancia que reaccionan, etc...
La ecuación representa a la reacción enforma teórica.
d) Hidruro y peróxido: Los hidruros son compuestos binarios formados por átomos de hidrógeno y de otro elemento (pudiendo ser este, metal o no metal). Existen tres tipos de hidruros: los metálicos, los hidrácidos y los no metálicos (los hidruros no llevan oxigeno). Los peróxidos son sustancias que presentan un enlace oxígeno-oxígeno y que contienen el oxígeno en estado de oxidación-1(Ej.: Agua oxigenada)
e) Subíndice y coeficiente. El subíndice indica el numero de moléculas por cada elemento ejemplo C2H6 (etano) significa que la sustancia tiene dos partículas de carbón y 6 de hidrogeno., el O2 (di oxigeno) significa que hay dos moléculas del elemento 0 unidas.
Ahora el coeficiente es el que esta delante del compuesto ejemplo
2H + 0 = H20 ese 2 que esta delante del hidrogenoreaccionante (esta solo) significante la cantidad de moles de cada sustancia simple o compuesta. otro ejemplo
Na2CO3 ~Na + CO3 
Na2CO3 = 2Na + CO3 
Fíjate como balance la ecuación poniéndole un 2 delante al sodio, eso es un coeficiente y se usa frecuentemente para balacear ecuaciones. 
La semejanza es que en una ecuación indican el numero de partículas por sustancia.
f) Función química ygrupo funcional. Función química, es la función o la característica q usan ciertos elementos
Grupo funcional es el conjunto de elementos q tienen características similares
Si hallamos una relación: Los grupos funcionales son muy similares y esas similitudes es porque comparten ciertas características únicas en común, como una función
g) Nomenclatura stock y nomenclatura tradicional:
Diferencias:en la nomenclatura stock consiste en escribir el nombre de la mezcla y en paréntesis y con números romanos tienes que escribir la Valencia que tiene el elemento positivo. Hay una excepción si el elemento positivo solo tiene una Valencia No se escribe nada. En la tradicional consiste en nombrar las mezclas con una seria de sufijos y prefijos. Un ejemplo: FeO por stock es oxido de hierro (II) por...