Nomenclatura Quimica

nomenclatura quimica


preparado por Leticia Mendoza, MSc

Es el conjunto de reglas que sirven para nombrar las sustancias químicas.
El nombre de una sustancia debe indicar en lo posible los elementos que la forman y en qué proporción lo hacen.

A la mayoría de los compuestos inorgánicos se le denominan sistemáticamente de acuerdo a la reglaestablecida por la IUPAC, (unión internacional de química pura y aplicada) aprobada en el congreso de Varsovia en 1927 y modificada posteriormente en los sucesivos congresos celebrados por IUPAC. Algunos compuestos conservan nombres “comunes” que obedecían unas veces al lugar donde se hallaban, otras a su color, olor, a sus aplicaciones, etc. Ej. H2O –agua; NH3-amoniaco, MgSO4. 7H2O-sal de Hepsom, NaB4O7.10H2O- sal bórax, CaSO4. 2H2O-yeso, Na2CO3. 10H2O-sosa para lavar, CH4- metano, HCl- ácido muriático- HCl, etc.

ESTADO DE OXIDACION: de un elemento que forma parte de un compuesto u otra especie química, se considera como la carga “aparente” con la que dicho elemento está funcionando en ese compuesto o especie. Los estados de oxidación pueden ser positivos, negativos, cero, enteros yfraccionarios.

El átomo tiende a obedecer la regla del octeto para así tener una configuración electrónica similar a la de los gases nobles, los cuales son muy estables eléctricamente.

Los elementos químicos se dividen en 3 grandes grupos, clasificados por el tipo de carga eléctrica que adquieren al participar en una reacción química:
1-Metales- positiva
2-No metales - positiva o negativa3-Metaloides- puede hacer la veces de metal o de no metal, dependiendo de las condiciones a que sean sometidos.
Los Gases nobles (no se combinan con ningún tipo de elemento)- ni positiva ni negativa

Los elementos metálicos (los cuales ceden electrones) cuando forman compuestos tienen únicamente estados de oxidación positivos. Los elementos no metálicos y semimetálicos pueden tener estado deoxidación positivos y negativos, dependiendo del compuesto que estén constituyendo.
Reglas para asignar el número de oxidación:
El número de oxidación de todos los elementos sin combinar es cero. (Independientemente de la forma en que se representen).
El número de oxidación del hidrógeno combinado es +1, excepto en los hidruros metálicos, donde su número de oxidación es –1 (ej: AlH3, LiH)
Elnúmero de oxidación del oxígeno combinado es –2, excepto en los peróxidos, donde su número de oxidación es –1 (ej.:Na2O2, H2O2).
El número de oxidación en los elementos metálicos, cuando están combinados es siempre positivo y numéricamente igual a la carga del ion.
El número de oxidación de los halógenos en los hidrácidos y sus respectivas sales es –1, en cambio el número de oxidación del azufreen su hidrácido y respectivas sales es –2.
El número de oxidación de una molécula es cero. O lo que es lo mismo, la suma de los números de oxidación de los átomos de una molécula neutra es cero.
El número de oxidación de las especies iónicas monoatómicas coincide con la carga del ion. La suma de los números de oxidaciones de los componentes de un ión complejo es la carga del ion.FOMULACION: al escribir la fórmula de un compuesto electrovalente (iónico) se acostumbra a poner primero el símbolo del componente que posee un número de oxidación positivo. En el caso de los compuestos covalentes esta sencilla regla acerca del orden de los compuestos se aplica solo a veces.

Ej. C2H5O, MgSO4, Ca(NO3)2; generalmente no resulta posible hallar la fórmula de un compuesto covalente apartir de los estados de oxidación.

FUNCION QUIMICA: es la propiedad o el conjunto de propiedades comunes que caracterizan unas series de especies químicas distinguiéndolas de las demás. Estas especies se comportan de una forma propia y particular en las reacciones químicas.

Los compuestos que poseen una función química determinada, contienen en sus moléculas, un átomo o grupo de átomos unidos...