Nomenclatura quimica

Nomenclatura química
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Actualmente existen tres tipos de nomenclatura: la Stock en honor al químico Alemán Alfred Stock, la nomenclatura tradicional y la establecida por la I.U.P.A.C. (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada), llamada también funcional o sistemática, con el tiempo se espera que esta última sustituya el uso de los otros sistemas de nomenclatura.

Para aplicar lossistemas de nomenclatura es importante conocer los grupos de compuestos donde ésta será aplicada. En este tema se estudiará la nomenclatura de los compuestos inorgánicos.

Compuestos inorgánicos: Los compuestos inorgánicos se agrupan en funciones químicas, las cuales se caracterizan por un átomo o grupo de átomos que siempre está presente.
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(Explora el Flujograma) |
Existen algunosconvencionalismos que han sido adoptados para escribir la fórmula de las diferentes funciones químicas: |

1. Para escribir la fórmula de los óxidos, ácidos y sales se acostumbra a escribir los símbolos de los elementos de los componentes en orden, según su electronegatividad el más electronegativo siempre va a la derecha, como en los siguientes ejemplos donde el átomo más electronegativo es elO2- y el Cl-: | |
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2. Escribir a la izquierda el ión positivo o catión  y a la derecha el ión negativo o anión, como se observa en el siguiente ejemplo: |

Los cationes corresponden a elementos metálicos, tienen un número de oxidación positivo (+) y los aniones corresponden a los no metales, con un número de oxidación negativo (-). La carga eléctrica aparece en la partesuperior derecha del símbolo y corresponde al número de oxidación de cada elemento. Los números de oxidación permiten escribir las fórmulas químicas, la predicción de las propiedades de los compuestos y son de ayuda en el balanceo de ecuaciones de óxido reducción. - Ejemplo de algunos cationes  Cationes |
Nombre | Símbolo | Nombre | Símbolo |
Hidrógeno | | Aluminio | |
Litio | | Cobre (I) ocuproso | |
Sodio | | Cobre (II) o cúprico | |
Potasio | | Hierro (II) o ferroso | |
Calcio | | Hierro (III) o férrico | |
Magnesio | | Plomo (II) o plumboso | |
Cinc | | Plomo (IV) o plúmbico | |
Bario | | Mercurio (I) o mercurioso | |
Plata | | Mercurio (II) o mercúrico | |
Estroncio | |   |   |
. Ejemplo de algunos aniones. |
Aniones |
Nombre | Símbolo |Fluoruro | |
Cloruro | |
Bromuro | |
Yoduro | |
Sulfuro | |
Oxígeno | |

Compuestos inorgánicos binarios: Los compuestos binarios contienen dos elementos distintos y corresponden a las funciones de óxido metálico, óxido no metálico, ácido hidrácido y sal binaria. A continuación se presenta cómo se forma cada una de estas funciones: |

Óxido Metálico: se forma al combinarse unmetal con el oxígeno | |
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| Óxido No metálico: se forma al combinarse un no metal con el oxígeno |

Sal Binaria: se forma al combinarse un metal con un no metal: | |
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Ácido Hidrácido: Se forma al combinarse un a molécula de Hidrógeno con un no metal. |
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Para nombrar los óxidos se utiliza la palabra óxido, seguida del nombre específico del metal, porejemplo óxido de aluminio.

Cuando un elemento presenta un número de oxidación variante como por ejemplo el cobre pueden aplicarse diferentes normas como se observa en el siguiente cuadro donde se aplican los 3 sistemas de nomenclatura: Compuesto | Nomenclatura Stock | Nomenclatura sistemática | Nomenclatura tradicional |
| óxido de cobre (I) | monóxido de dicobre | óxido cuproso |
|óxido de cobre (II) | monóxido de cobre | óxido cúprico |
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En el sistema Stock se escribe el nombre genérico, en este caso óxido, seguido por la preposición de y el nombre del elemento. Adicionalmente, entre paréntesis se escribe en número romanos el número de oxidación del elemento unido al oxígeno. Si el elemento tiene un solo número de oxidación, se omite el número romano dentro de un...