nomenclatura ternaria y estequiometria

GUÍA DE QUÍMICA SEGUNDA PRUEBA,  
 COMPUESTOS TERNARIOS 
 Compuestos formados por tres elementos químicos diferentes. 
 Ejemplo de éstos son los: hidróxidos 
                                                             : ácidos 
                                                             : sales   (neutras, ácidas y básicas) Los ácidos ternarios se forman por la combinación de  anhídridos (óxidos ácidos) con moléculas de agua. 
Los hidróxidos se forman por la combinación de óxidos básicos con moléculas de agua. 
Las sales se obtienen al reemplazar el hidrógeno de un ácido ternario por átomos metálicos.   
 
 HIDRÓXIDOS  
Reacción química: óxido básico  +  n H2O   =   hidróxido 
Ecuación química:      MmOx       +   n H2O   =   M(OH)y 
Ejemplo:                                   Reacción química:   óxido de cobre (I)  +  n H2O  =  hidróxido        
Ecuación química:           Cu2O                        +    H2O   =    2 CuOH  
Nomenclatura, común:  cobre monohidroxo  
                            clásica:  hidróxido cuproso 
                            Stock  :  hidróxido de cobre (I)  
Ejemplos: 
Fórmula 
Nomenclatura 
Nomenclatura 
Nomenclatura 
Ecuación
Química Común 
clásica 
Stock 
Química 
CuO + H2O 
Cu(OH)2 
cobre dihidroxo 
hidróxido cúprico 
hidróxido de cobre (II) 
FeO + H2O 

Fe(OH)2 

hierro dihidroxo 

Hidróxido ferroso 

hidróxido de hierro (II) 

Fe2O3 + 3 H2O

Fe(OH)3

hierro trihidroxo

Hidróxido férrico

hidróxido de hierro (III)

MnO + H2O

Mn(OH)2

Mn2O3 + 3 H2O

Mn(OH)3

Mn2O5 + 5 H2O

Mn(OH)5Mn2O7 + 7 H2O

Mn(OH)7

manganeso
dihidroxo
manganeso
trihidroxo
manganeso
pentahidroxo
manganeso
heptahidroxo

Hidróxido
hipomanganoso
Hidróxido
manganoso
Hidróxido
mangánico
Hidróxido
permangánico

hidróxido de manganeso
(II)
hidróxido de
manganeso (III)
hidróxido de
manganeso (V)
hidróxido de
manganeso (VII)

 
 ÁCIDOS TERNARIO  Reacción química:  óxido ácido  +   n H2O   =   ácido ternario 
Ecuación química:      NnOy        +   n H2O   =          HqNnOp  
Se nombran en la nomenclatura:  
  común:  anteponiendo  el  nombre  de  la  función  seguido  del  prefijo  “oxo”,  con  el  numeral  que 
indica los átomos de oxígeno, luego el metal subjetivado. 
  clásica:  anteponiendo  el  nombre  de  la  función  (ácido)  seguido  del  nombre  del  anión correspondiente junto al prefijo que indica el número de moléculas de agua combinada.  
  Stock: anteponiendo “oxo”, con el  numeral  que indica los  átomos  de oxígeno, luego el  nombre 
del metal con la valencia entre paréntesis seguido de las palabras “de hidrógeno”. 
 Según el número de moléculas de agua que se combinan con el óxido ácido el oxácido recibe el nombre metaácido (1 molécula de agua), piroácido (2 moléculas de agua),  ortoácido (3 molécula 
de agua).  
 

Radicales; Se forma al separarse el catión del anión de una molécula. 
                      Compuesto   =  ion positivo  +  ion negativo 
                        Molécula     =      catión        +       anión 
Los  radicales  halógeno  se  nombran  agregando  el  sufijo  URO  a  la  raíz,  y  los  radicales poliatónico 
cambiando los sufijos  OSO por ITO  e ICO por ATO. 
 
TABLA DE RADICALES 
Radicales
Catiónicos
H+

Nombre
Ion hidrógeno

+

Ion sodio

Ag+

Ion plata

Na

+3

Ion aluminio

+2

Ion hierro (II), Ion ferroso

+3

Ion hierro (III), Ion férrico

Al

Fe
Fe

NH4

+

Ion amonio

Ca+2

Ion cálcio

Mn+2

Ion manganeso

Cu+1

Ion cuproso

Cu+2Ion cúprico

As+3

Ion arsenoso

As+5

Ion arsénico

Radicales
Aniónicos
­1

­1

Cl , I , H
­2

Ion: Cloruro, Yoduro , Hidruro

­1

­2

O , S , Se
­3

Ion: Óxido, Sulfuro, Selinuro

­2

­4

N ,

Nombre

Ion: nitruro, carbonuro

­2

C ó C2

­1

Ion: Hidróxido, Cianuro

­1

OH , CN ,
­

IO , IO
­2

Ion: Yodito,...