Nomenclatura y Estequiometría

Nomenclatura y Estequiometría

Existen tres tipos diferentes de nomenclatura, que si bien, definen lo mismo, unas son más específicas con, por ejemplo, las valencias de los elementos que conformanal compuesto. Estas tres son: Sistemática, Stock y Tradicional.

Los compuestos, en cualquier nomenclatura, se leen de derecha a izquierda. En la nomenclatura sistemática se utilizan prefijostales como: mono-, di-, tri-, tetra-, penta-, etc. para definir el número de átomos de un elemento por molécula que participan en un reactivo. En la nomenclatura de Stock, si un átomo tiene más de unavalencia, se especifica esta con un paréntesis a la derecha que entre ellos con un número romano del número de valencia. En la nomenclatura tradicional, se distinguen las valencias de los átomos conprefijos y sufijos, como los siguientes:

Existen compuestos binarios que como su nombre lo dice sólo se forman de dos elementos que dependiendo de sus características: metal, no metal o metaloide,se clasifican en diferentes categorías. Óxido metálico (metal- óxigeno), anhídridos (no metal- oxígeno), hidruros (metal- hidrógeno), hidrácidos (no metal- hidrógeno), sales binarias (no metal-metal), peróxidos (presentan grupo peroxo O2). Compuestos ternarios: hidróxodos (metal- hidróxido), oxoácidos(hidrógeno- no metal- oxígeno), oxosales neutras (metal- no metal- oxígeno), sales ácidas dehidrácidos (metal- hidrógeno- nometal). Tambiél los aniones y cationes reciben una nomenclatura especial, que puede ser definida como la siguiente:

El estudio de las relaciones cuantitativas entrelas fórmulas químicas y las ecuaciones químicas se denomina estequiometría. Uno de los conceptos importantes de la estequiometría es la ley de conservación de la masa, que dice que la masa total de losproductos de una reacción química es igual a la masa total de los reactivos. Los mismos números de átomos de cada tipo están presentes antes y después de una reacción química. Una ecuación química...