Nomenclatura y Formulas Quimicas
Nomenclatura y Formulas Químicas
I. Números de Oxidación:
H +1/1
Cuando se forman los oxoácidos
+1 +3 +2 +3 +4 +5 +1 +2
Sc+3 Zn+2 Y+3 Ag+ Cd+2 La+3
+3 +4 +5 +6 +7
Li Be B C N O F Na Mg Al Si P S Cl K Ca Ga Ge As Se Br Rb Sr In Sn Sb Te I Cs Ba Tl Pb
Bi
4 3 2 1 Cuando reacciona con los metales o con H ▪ El hidrógeno (H) presenta número de oxidación +1 con los no metales y –1 con los metales.
▪ El flúor (F) sólo presenta el número de oxidación –1.
▪ El oxígeno (O) presenta el número de oxidación –2, excepto en los peróxidos donde es –1
▪ Los metales alcalinos (grupo 1, o grupo del Li) tienen 1 electrón de valencia, tenderán a
perderlo poseyendo siempre en los compuestos número de oxidación +1. ▪ Los metales alcalinotérreos (grupo 2, o grupo del Be) tienen 2 electrones de valencia,
tenderán a perderlos poseyendo siempre en los compuestos número de oxidación +2.
▪ El grupo del B (grupo 13) tiene 3 electrones de valencia, tenderán a perderlos poseyendo
siempre en los compuestos número de oxidación +3.
▪ El grupo del C (grupo 14) tiene 4 electrones de valencia, que tienden a compartirlos, tienen
número de oxidación +4 frente a los no metales, y número de oxidación –4 frente a los metales
y al H.
▪ El grupo del N (grupo 15) tiene 5 electrones de valencia, tenderán a ganar 3 poseyendo
siempre con el H y con los metales número de oxidación –3.
▪ Los calcógenos (grupo 16, o grupo del O) tienen 6 electrones de valencia, tenderán a ganar 2
poseyendo siempre con el H y con los metales número de oxidación –2. ▪ Los halógenos (grupo 17, o grupo del F) tienen 7 electrones de valencia, tenderán a ganar 1
poseyendo siempre con el H y con los metales número de oxidación –1.
▪ Dentro de los metales de transición debemos saber que la Ag tiene número de oxidación +1,
el Zn y Cd tienen número de oxidación +2, y el Sc, Y y La tienen número de oxidación +3.
▪ Los grupos 14 al 17 presentan varios números de oxidación cuando formen oxácidos.
1
II. Cationes y Aniones
A. Cationes:
▪ Cuando un átomo pierde electrones (los electrones de sus orbitales más externos, también
llamados electrones de valencia) adquiere, como es lógico, una carga positiva neta.
▪ Para nombrar estas “especies químicas” basta anteponer la palabra catión o ion al nombre del
elemento. ▪ En los casos en que el átomo puede adoptar distintos estados de oxidación se indica entre
paréntesis.
▪ Algunos ejemplos son:
Símbolo Nombre Símbolo Nombre
H+ Ión hidrógeno Li+ Ión litio
Cu+ Ión cobre (I) Cu+2 Ión cobre (II)
Fe+2 Ión hierro (II) Fe+3 Ión hierro (III)
Sn+2 Ión estaño (II) Pb+4 Ión plomo (IV)
▪ Hay compuestos –como, por ejemplo, el amoníaco– que disponen de electrones libres, no
compartidos. ▪ Estos compuestos se unen al catión hidrógeno, para dar una especie cargada positivamente.
▪ Para nombrar estas especies cargadas debe añadirse la terminación –onio tal como se ve en
los siguientes ejemplos:
Simbolos Iones Poliatomicos Nombre
NH
4
+ Ión amonio
PH
4
+ Ión fosfonio
AsH
4
+ Ión arsonio
H
3
O+ Ión oxonio
B. Aniones:
▪ Se llaman aniones a las “especies químicas” cargadas negativamente. Los aniones más
simples son los monoatómicos, que proceden de la ganancia de uno o más electrones por un
elemento electronegativo.
▪ Para nombrar los iones monoatómicos se utiliza la terminación –uro, como en los siguientes
ejemplos:
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Símbolo Nombre Símbolo Nombre
H– Ión hidruro S–2 Ión sulfuro
F– Ión fluoruro Se–2 Ión seleniuro
Cl– Ión cloruro N–3 Ión nitruro
Br– Ión bromuro P–3 Ión fosfuro I– Ión yoduro As–3 Ión arseniuro
▪ Los aniones poliatómicos se pueden considerar como provenientes de otras moléculas por
pérdida de uno o más iones hidrógeno. El ion de este tipo más usual y sencillo es el ion
hidroxilo (OH–) que procede de la pérdida de un ion hidrógeno del agua. ...
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