NOMENCLATURA Y REACCIONES QUIMICAS

NOMENCLATURA Y REACCIONES QUIMICAS
RESUMEN CON PALABRAS CLAVE:
Reactivo, ecuaciones químicas, compuestos, orgánico, inorgánico, elementos.
RESUMEN
En este laboratorio se manipularón distintas sustancias tanto solidas como liquidas en vasos de precipitado en cantidades diferentes, observamos los cambios presentados en cada vaso de precipitado, luego se midió el pH de cada reacción.INTRODUCCIÓN
Los cambios que se dan a nivel molecular entre los elementos y los compuestos químicos producen cambios al ser mezclados, estos cambios se conocen como reacciones químicas. Hay varios tipos de reacciones químicas y que son nombradas de acuerdo a lo ocurrido con la mezcla, estos se conocen como reactivos. Todas las reacciones químicas se escriben como una ecuación química utilizando laspautas que se dan en la nomenclatura de cada uno de los elementos dispuestos en la mezcla. En este laboratorio se realizaron ejercicios sencillos de algunos reactivos y compuestos inorgánicos.
TABLA DE RESULTADOS
ELEMENTO REACTIVO RESULTADO IMAGEN
Cenizas de cinta de magnesio Fenolftaleína Absorción total de la ceniza de Mg. 257175000238125506730000257175254317500257175127635000247650379095000Cenizas de cinta de magnesio Ácido Clorhídrico Se derrite la ceniza de cinta de Mg, hay una formación de cuerpos negros en el Mg y hay una liberación de energía en forma endotérmica. Zinc Ácido Clorhídrico Presencia de burbujas, hay reacción. Cobre Ácido Clorhídrico Se presentó un cambio en el color de la muestra, resultando un color rosado metalizado. Carbonato de sodio Ácido clorhídrico Hay unareacción inmediata, hay presencia de burbujas en menos de 1 segundo. Nitrato de plata Ácido clorhídrico Hay reacción y presencia de cuerpos blancos con un contorno bien demarcado. 2381253800475002381251905000228600252412500228600127635000219075508635000
Cinta de magnesio Agua destilada pH alcalino con 10-11 y una coloración verde oscuro en el papel indicador universal. Sulfato de cobre Ácidoclorhídrico Al mezclar los elementos notamos una variación en el color, terminado esta azul. Hidróxido de sodio Ácido clorhídrico Formación de una franja blanca a 2/3 del vaso de precipitado. HCL+NaOH+Fenoltaleina+NOHPigmentación completa a excepción de la parte inferior de blanco. ANÁLISIS DE RESULTADOS
Al dejar el clavo de hierro en el sulfato de cobre dio lugar a la reacción
 Fe + Cu (SO4) Fe(SO4) + Cu 
Claro que ésta no fue completada, ya que solo fueron 30 minutos de reacción, en los cuales una mínima cantidad de hierro se desprendió del clavo y reaccionó con el sulfato de cobre, desplazando al cobre y tomando entonces su lugar para formar sulfato de hierro, el cual, en este caso, es insignificante, por otro lado el cobre se pegó al clavo de hierro. El sólido rojizo que aparece sobreel clavo de hierro es cobre, que procede de la reducción del ion Cu2+; por otra parte, el hierro se oxida a Fe2+
(En la experimental solo se formó una insignificante muestra de Fe (SO4)) y quedando un demasiado Cu(SO4) )Las Semi-reacciones que tienen lugar son: 
Cu2+ + 2e- Cu (s), Fe (s) Fe2+ + 2e-. 
 Al calentar la cinta de magnesio. Observamos que al prender la cinta desprende una luz muybrillante y las cenizas de esta son totalmente blancas. formando la reacción, oxido de magnesio
Mg. + O2-------------------MgO 
Al reaccionar Magnesio + Acido clorhídrico se produce Cloruro de magnesio más hidrogeno que se desprende en estado gaseoso
Mg + 2HCl -------> MgCl2 + H2 
Cu + HCl - Esta reacción no ocurre debido a serie de actividad, es decir los metales que estén antes del "H",del hidrogeno, en esta serie reaccionan con el ácido clorhídrico o con cualquier otro ácido que contenga hidrogeno en su composición. El más activo es el Li, en el que puede desplazar a cualquier otro metal. En cambio, los metales que estén después del "H" no pueden desplazar al hidrogeno en un compuesto químico porque no tienen una actividad tan grande o no son tan reactivos que el hidrogeno,...