Nomenclatura

FORMULACION Y NOMENCLATURA DE COMPUESTOS INORGANICOS

Existen más de cinco millones de compuestos conocidos y por lo mismo resulta difícil, por no decir imposible, memorizar los nombres de todos ellos; sin embargo, los átomos de los elementos se agrupan en formas características, formando compuestos con similares propiedades. A estas agrupaciones moleculares se les conoce como funcionesquímicas o grupos funcionales.
Los compuestos formados por el carbono en combinación con hidrógeno, oxígeno, nitrógeno y azufre son los llamados compuestos orgánicos y tienen una nomenclatura particular que se estudiará mas adelante.
En cuanto a los compuestos inorgánicos, resultan de la combinación de metales y no metales con el oxígeno o el hidrógeno. Existen algunos compuestos que a pesar de tenercarbono en su composición, son considerados como inorgánicos; por ejemplo el monóxido de carbono (CO), bióxido de carbono (CO2), bisulfuro de carbono (CS2), los compuestos que se forman en base a los grupos cianuro (CN)-, carbonato (CO3) –2 y bicarbonato (HCO)-.
Para tener una mejor comprensión de cómo se combinan los elementos para formar las llamadas funciones químicas, es necesario tenerclaros algunos conceptos como los que damos a continuación.

SIMBOLO QUIMICO

Es una representación abreviada de los elementos, generalmente se utiliza la primera o las dos primeras letras siguiendo algunos parámetros como:

|ELEMENTO |ORIGEN |SIMBOLO |
| || |
|Natrium (sodio) |Nombre latino |Na |
|Phosphorum (fósforo) |Nombre latino |P |
|Germanio |Lugar geográfico (Alemania) |Ge |
|Curio|Marie Curie (descubridora) |Cm |
|Mendelevio |Dimitri Mendeleyev |Md |
|Americio |Lugar geográfico (América) |Am |
|Plutonio |Planeta (Plutón)|Pu |
|Selenio |Astro (Luna) |Se |
|Flúor |Propiedad (fluido) |F |
|Hidrógeno |Propiedad (formador de agua) |H |

VALENCIANos indica el numero de enlaces que tiene un átomo de un elemento con otro(s), por lo tanto su valor absoluto siempre será positivo. Recuerde que los enlaces entre los elementos pueden ser simples (-), dobles (=) o triples (≡). Ejemplo:

Etano (C2H6) Eteno (C2H4)

H H H H
H ( C ( C (H C = C
H H H H
Carbono unido a 4 átomos Carbono unido a 3 átomos
3 de hidrógeno, 1 de carbono 2 de hidrógeno, 1 de carbono
4 enlaces, valencia 4 4 enlaces, valencia 4

ESTADO DE OXIDACIÓN

Llamado también número de oxidación,en realidad es el número de electrones que un átomo cede, gana o comparte con otro átomo, por lo tanto es un valor numérico al cual se le asigna una carga positiva, negativa o cero; según el caso.

El estado de oxidación permite reconocer el número de electrones de un átomo, que se están enlazando.

Los metales pierden fácilmente electrones debido a su baja electronegatividad cargándose...