Nomenclatura

Formulación de Química Inorgánica

F. G. Calvo-Flores

1. VALENCIA. Es la capacidad que tiene un átomo de un elemento para combinarse con los átomos de otros elementos y formar compuestos. La valencia es un número, positivo o negativo, que nos indica el número de electrones que gana, pierde o comparte un átomo con otro átomo o átomos.

2. VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS MÁS IMPORTANTES DELSISTEMA PERIÓDICO

.

2.1. METALES.
VALENCIA 1 Litio Sodio Potasio Rubidio Cesio Francio Plata
VALENCIAS 1, 2

VALENCIA 2 Li Na K Rb Cs Fr Ag Berilio Magnesio Calcio Estroncio Zinc Cadmio Bario Radio VALENCIAS 1, 3 Oro Talio
VALENCIAS 2, 3, 6

VALENCIA 3 Be Mg Ca Sr Zn Cd Ba Ra Au Tl Aluminio Al

VALENCIAS 2, 3 Níquel Cobalto Hierro
VALENCIAS 2, 3, 4, 6, 7

Cobre Mercurio
VALENCIAS 2,4

Cu Hg

Ni Co Fe

Platino Plomo Estaño

Pt Pb Sn

Cromo

Cr

Manganeso

Mn

2.2. NO METALES
VALENCIA -1 VALENCIAS +/- 1, 3, 5, 7 VALENCIA -2

Flúor

F

Cloro Bromo Yodo

Cl Br I

Oxígeno

O

VALENCIAS +/-2, 4, 6

VALENCIAS 2, +/- 3, 4, 5

VALENCIAS +/- 3, 5

Azufre Selenio Teluro
VALENCIAS +/-2, 4

S Se Te

Nitrógeno

N

Fósforo Arsénico AntimonioVALENCIA 3

P As Sb

VALENCIA 4

Carbono
2.3. HIDRÓGENO.

C

Silicio
VALENCIA +/-1 Hidrógeno

Si

Boro

B

H

3. NOMENCLATURAS.
Para nombrar los compuestos químicos inorgánicos se siguen las normas de la IUPAC (unión internacional de química pura y aplicada). Se aceptan tres tipos de nomenclaturas para los compuestos inorgánicos, la sistemática, la nomenclatura de stock yla nomenclatura tradicional.

3.1. NOMENCLATURA SISTEMÁTICA.
Para nombrar compuestos químicos según esta nomenclatura se utilizan los prefijos: MONO_, DI_, TRI_, TETRA_, PENTA_, HEXA_, HEPTA_ ... Cl2O3 Trióxido de dicloro I2O Monóxido de diodo

3.2. NOMENCLATURA DE STOCK.
En este tipo de nomenclatura, cuando el elemento que forma el compuesto tiene más de una valencia, ésta se indica alfinal, en números romanos y entre paréntesis: Fe(OH)2 Hidróxido de hierro (II) Fe(OH)3 Hidróxido de hierro (III)

3.3. NOMENCLATURA TRADICIONAL.
En esta nomenclatura para poder distinguir con qué valencia funcionan los elementos en ese compuesto se utilizan una serie de prefijos y sufijos:

Hipo_ _oso 3 valencias 2 valencias 1 valencia 4 valencias _oso _ico

Valencia menor Valencia mayorPer_ _ico

4. ÓXIDOS.
Son compuestos binarios formados por la combinación de un elemento y oxígeno. Hay dos clases de óxidos que son los óxidos básicos y los óxidos ácidos (anhídridos). 4.1. ÓXIDOS BÁSICOS. Son compuestos binarios formados por la combinación de un metal y el oxígeno. Su fórmula general es: M2 O X Donde M es un metal y X la valencia del metal (el 2 corresponde a la valencia deloxígeno). LAS VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS SE INTERCAMBIAN ENTRE ELLOS Y SE PONEN COMO SUBÍNDICES. (Si la valencia es par se simplifica).

Valencia 1 2

Fórmula Na2O Ca2O2 = CaO Fe2O2 = FeO

N. sistemática Monóxido de disodio Monóxido de calcio Monóxido de hierro

(la más frecuente)

N. stock

N. tradicional Óxido sódico Óxido cálcico Óxido ferroso

Óxido de sodio Óxido de calcio Óxidode hierro (II)

3 4

Fe2O3 Pb2O4 = PbO2

Trióxido de dihierro Dióxido de plomo

Óxido de hierro (III) Óxido de plomo (IV)

Óxido férrico Óxido plúmbico

4.2. ÓXIDOS ÁCIDOS O ANHÍDRIDOS.
Son compuestos binarios formados por un no metal y oxígeno. Su fórmula general es:

N2OX
Donde N es un no metal y la X la valencia del no metal (el 2 corresponde a la valencia del oxígeno). LASVALENCIAS DE LOS ELEMENTOS SE INTERCAMBIAN ENTRE ELLOS Y SE PONEN COMO SUBÍNDICES. (Si la valencia es par se simplifica).

Valencia

Fórmula F2O

(la más frecuente)

N. sistemática

N. stock Óxido de flúor

N. tradicional Anhídrido hipofluoroso Anhídrido hipocloroso)

Monóxido de diflúor

1 Cl2O 2 3 4 5 6 7 SO I2O3 SeO2 Br2O5 S2O3 I2O7 Monóxido de dicloro Monóxido de azufre...