Nomenclatura

Química General

Nomenclatura de compuestos inorgánicos. (la de los compuestos orgánicos ya la conocerás en su oportunidad en tus futuros cursos de química orgánica). El llamar a las cosas por su nombre es importante, es la forma en la que podemos darnos a entender. Entre la tribu de los químicos, los nombres que damos a las substancias son en sí mismos un idioma, en el que pronto aprenderás acomunicarte y hasta hacer chistes con tus colegas. Históricamente los nombres de las substancias han ido cambiando con los años, algunos permanecen, por ejemplo, al agua se le ha llamado así desde que existe el idioma español, lo mismo sucede con el amoniaco que lleva este nombre desde el período alquimista. Sin embargo, pocos de tus compañeros saben que ácido muriático y ácido clorhídrico son dosnombres que recibe la misma sustancia, (si vas a una tlapalería y pides ácido clorhídrico lo más que conseguirás es una mueca del encargado, pero si le pides ácido muriático seguramente te lo dará). Así, la forma de dar nombre a las substancias ya no es la misma hoy que hace veinte años, sin embargo, muchas substancias se siguen nombrando por reglas antiguas y pasarán algunos años antes de quecaigan en desuso. Como dato inútil cabe mencionar, que los encargados de decidir cuales son las reglas para nombrar y clasificar a una sustancia son unos señores de una agrupación llamada IUPAC, (International Union of Pure and Applied Chemisty), quienes han creado todo un sistema para dar nombre a las viejas y nuevas substancias que día a día son preparadas en los laboratorios químicos alrededordel mundo. Sin embargo los nombres propuestos por la IUPAC no son necesariamente los más empleados, pues todo el mundo conoce al Benceno, pero no todos conocen al ciclohexatrieno, lo mismo sucede con la glicerina, glicerol, etilenglicol o 1,2-dihidroxy-etano, o que bajo la lupa de la IUPAC el mentol, (substancia que le da el sabor y olor característico tanto a pastillas, ungüentos y demas productosmentolados) se transforma en 1, 2, 5, -5metil-2-(1-metiletil)ciclohexanol. Por lo tanto, las reglas de nomenclatura que a continuación se presentan si bien no son las vigentes en el sentido estricto, (esto es, no son las recomendadas actualmente por la IUPAC), si son ampliamente usadas, aunque cada vez menos, por lo que es conveniente y útil que las conozcas. Si estas dos razones soninsuficientes para motivar tu estudio de las reglas de nomenclatura, existe un argumento mucho menos trascendente pero con mayor poder de convencimiento: muy probablemente estarán en el examen departamental. Así pues, he aquí las reglas más importantes de nomenclatura en compuestos inorgánicos: En los compuestos iónicos se nombra primero al anión y luego al catión, (a través de como se escriben): ejemplo:Cloruro de sodio, (NaCl) o Sulfato de magnesio (MgSO4)

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A los aniones monoatómicos siempre se les da la terminación –uro: Cloruro (Cl-), sulfuro (S2-), Nitruro (N3-) arseniuro (As3-), fosfuro (P3-), hidruro (H-) Algunas excepciones a esta regla son: El ión CN- (que no es mono atómico) se le nombra cianuro, al ión O2- que se nombra óxido, el ión O22- que se nombraperóxido y el ión N3- que se nombra azida (no confundir a la azida, N3-, con el nitruro con N3-). Los cationes metálicos que sólo presentan un estado de oxidación se nombran simplemente como el elemento que les da origen: ZnS sulfuro de Cinc, AlCl3 cloruro de aluminio etc. Frecuentemente, cuando el ión metálico puede presentar más de un estado de oxidación, este se especifica con números romanosentre paréntesis: así el compuesto FeS se nombra sulfuro de Hierro (II) y Fe 2O3 se nombra óxido de Hierro (III). Adicionalmente, es una práctica común diferenciar los estados de oxidación de los iones metálicos usando la terminación –ico y –oso, empleando la terminación -ico para el estado de oxidación más alto y –oso para el menor ejemplo: FeO óxido ferroso Fe2O3 óxido férrico CuCl Cloruro...