Nomenclatura

FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA
QUÍMICA INORGÁNICA
1987 – 2007 (v.2.3)
Pedro L. Rodríguez Porca
© 1987–2007 (v.2.3) 2 de 11
1. NÚMEROS DE OXIDACIÓN
Cada átomo de un compuesto se caracteriza por un estado de oxidación, debido a los electrones ganados o
perdidos (totalmente en los compuestos iónicos o parcialmente en los covalentes) con respecto al átomo aislado. El
número (positivo en los quepierden electrones, negativo en los que ganan electrones) que indica este estado se llama
número de oxidación del elemento en dicho compuesto.
El número de oxidación (n.o) se define como la carga eléctrica formal (puede que no sea real) que se asigna a
un átomo en un compuesto.
Para asignar el n.o. a cada átomo en una especie química (NH3, ClO3
–, etc.) se emplea un conjunto de reglas (quese pueden deducir fácilmente a partir de la configuración electrónica), que se pueden resumir del modo siguiente:
1. El n.o. de todos los elementos libres es cero, en cualquiera de las formas en que se presenten: Ca metálico,
He, N2, P4, etc. (En moléculas con átomos iguales, N2, H2, etc., los electrones del enlace están compartidos
equitativamente y no se pueden asignar a ninguno de losátomos).
2. El n.o. de cualquier ión monoatómico es igual a su carga eléctrica. Así, los n.o. del S2–, Cl–, Na, K+ y Zn2+
son, respectivamente, –2, –1, 0, +1 y +2, que coinciden con sus respectivas cargas eléctricas (reales).
3. El n.o. del H en sus compuestos es +1, excepto en los hidruros metálicos, que es –1.
4. El n.o. del O en sus compuestos es –2, excepto en los peróxidos, que es –1.
5. Eln.o. de los metales alcalinos es siempre +1.
6. El n.o. de los metales alcalinotérreos es siempre +2.
7. El n.o. del F en sus compuestos es siempre –1. El n.o de los demás halógenos varía desde ±1 a 7, siendo
positivo cuando se combina con el O o con otro halógeno más electronegativo.
8. La suma algebraica de los n.o. de los átomos de una molécula es cero, y si se trata de un ion, igual a
lacarga del ion.
NÚMEROS DE OXIDACIÓN MÁS FRECUENTES
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17
1
H
–1
1
En negrita los n.o. más frecuentes en el caso de que
existan varias posibilidades
3
Li
1
4
Be
2
Z
Símbolo
n.o.
5
B
3
6
C
–4
2,4
7
N
–3
1,2,3
4,5
8
O
–1
–2
9
F
–1
11
Na
1
12
Mg
2
13
Al
3
14
Si
–4
2,4
15
P
–3
3,5
16
S
–2
2,4,6
17
Cl
–11,3,5
7
19
K
1
20
Ca
2
24
Cr
2,3,4
5,6
25
Mn
2,3,4
5,6,7
26
Fe
2,3
27
Co
2,3
28
Ni
2,3
29
Cu
1,2
30
Zn
2
32
Ge
–4
4
33
As
–3
3,5
34
Se
–2
4,6
35
Br
–1
1,3,5
7
37
Rb
1
38
Sr
2
46
Pd
2,4
47
Ag
1
48
Cd
2
50
Sn
2,4
52
Te
–2
4,6
53
I
–1
1,3,5
7
55
Cs
1
56
Ba
2
78
Pt
2,4
79
Au
1,3
80
Hg
2,1
82
Pb
2,4
1International Union of Pure and Applied Chemistry.
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Con estas reglas se puede calcular fácilmente el n.o. de cualquier elemento en una especie química. Así, en NH3
y ClO3
– los n.o. son: N = –3, H = +1, Cl = +5 y O = –2.
Conviene insistir que, en general, el n.o. no representa la carga eléctrica real de un átomo en un compuesto. Por ejemplo, en NO y CaO el
n.o. del O es –2en ambos compuestos; pero en NO no existe realmente una carga de –2 en el átomo de O, ni de +2 en el de nitrógeno, pues se
trata de un compuesto covalente (débilmente polar). En cambio, en CaO sí ocurre esto, porque es iónico.
Número de oxidación y valencia
La valencia de un elemento es el número de átomos de hidrógeno que se combinan con un átomo de dicho elemento. También es el número
deelectrones perdidos o ganados por el elemento (valencia iónica) o el número de electrones compartidos (valencia covalente) por el elemento
en un compuesto.
El concepto de valencia resulta útil en la formulación de compuestos binarios, mientras que el número de oxidación lo es en compuestos de
tres o más elementos.
Es importante distinguir entre n.o. y valencia. Consideremos, por ejemplo, los...