nomenclatura

NOMENCLATURA QUIMICA INORGANICA
INTRODUCCIÓN
Son dos las clasificaciones principales de los compuestos químicos: orgánicos e inorgánicos. El gran
grupo de compuestos que contienen átomos de Carbono, tales como los productos químicos derivados
del petróleo, los plásticos, las fibras sintéticas y muchos más, son sustancias orgánicas. Todos los
demás son sustancias químicas inorgánicas.
Laasignación de nombres a las sustancias se denomina nomenclatura química, de las palabras en latín
nomen (nombre) y calare (llamar).

Existen dos formas para designar los compuestos inorgánicos: El nombre común y el nombre químico
sistemático.
Los nombres comunes que existen para algunas sustancias son arbitrarios porque no se basan en la
composición química de las sustancias.

Antes de quela química se sistematizara, se asignaba un nombre a la sustancia, casi siempre
relacionado con una de sus propiedades físicas o químicas más notables. Como ejemplos el agua
(H2O) y el amoníaco (NH3) son nombres comunes que no proporcionan ninguna información sobre la
composición química de las sustancias. Los nombres comunes tienen limitaciones, pero se siguen
empleando con frecuencia en laindustria.

Las reglas que gobiernan los nombres sistemáticos han sido desarrolladas por la Unión Internacional de
Química Pura y Aplicada (IUPAC), que se reunió por primera vez a principios del siglo XX, con el
objeto de elaborar una nomenclatura oficial, fundamentada en base científica.

En el sistema IUPAC, se considera a la sustancia compuesta de dos partes, una positiva y una negativa.Antes de escribir específicamente la nomenclatura inorgánica, es necesario aprender un método para
registrar el valor positivo, negativo o cero que tiene un elemento dentro de un compuesto o ión.

Química General: Doctorado en Medicina
Ciclo I - 2013

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NUMEROS DE OXIDACION O ESTADOS DE OXIDACION:

El número de oxidación o estado de oxidación de un elemento, es un número asignado a dichoelemento en un compuesto o ión. Este valor esta asociado a los electrones que un átomo pierde, gana
o que utiliza para unirse a otros átomos en los compuestos.
Considerando el cloruro de magnesio (MgCl2). En este compuesto cada átomo de Mg (un metal) pierde
dos electrones para convertirse en el Ion Mg2+ y cada átomo de Cl (un no metal) gana un electrón para
convertirse en el Ion cloruro(Cl-), así, en el MgCl2 el estado de oxidación de cloro es 1- y del
magnesio es 2+. Si realizamos la suma de los estados de oxidación de todos los átomos en una unidad
fórmula de MgCl2, obtenemos:
(2+) + 2(1-) = (2 +)+ (2-) = 0
Los números de oxidación tienen varios usos en química, desde la escritura de fórmul as, la predicción
de las propiedades de los compuestos, e incluyendo la ayuda en elbalanceo de reacciones de
oxidación-reducción en las que se transfieren electrones.
En conclusión, podemos definir al número de oxidación como la carga aparente que se le asigna
arbitrariamente a un elemento cuando se combina con otro para formar un compuesto.

En cambio, valencia se define como la capacidad de combinación de un elemento con relación a otro,
numéricamente igual al número deoxidación, pero no tiene carga.
Para asignar el número de oxidación a los elementos, se deben guardar ciertas reglas, que se verán a
continuación:

REGLAS PARA ASIGNAR NÚMERO DE OXIDACION

1. El estado de oxidación de un átomo individual en un elemento libre o natural (sin combinar con
otros elementos) es cero. Ejemplos: Na, Cu, Mg, Li, Ca, Fe, Ba, Cr, Pb, Ag, Au, etc.
A todo elemento unidoconsigo mismo formando sustancias elementales moleculares en su estado
libre ó natural, se le asigna un número de oxidación de cero. Ej: H2 , O2, N2, F2 , Cl2, Br2 , I2, P4,
S8.
2. Los números de oxidación asignados convencionalmente a los siguientes átomos
combinados son:
Grupo 1 = 1+ Ejemplo: NaCl , KBr
Grupo 2 = 2+ Ejemplo: CaCl2 , BaI2
Halógenos en compuestos binarios = 1- Ejemplo:...