Nomenclatura

Tema 3. Nomenclatura IUPAC de compuestos

Ahora sí, estás listo para nombrar compuestos y armar fórmulas de los mismos.
Los conceptos de número de oxidación, iones, iones poliatómicos y tipos de compuestos son la base para comenzar a nombrarlos.
Las reglas de nomenclatura varían de acuerdo con el tipo de compuesto, pero podemos definir algunos lineamientos generales para ello.
Lineamiento1:
Determinar el número de oxidación de los elementos involucrados.
Sabemos ya las generalidades recuerda:

El hidrógeno siempre trabaja con número de oxidación +1 (excepto en los hidruros, pero estos compuestos no los revisaremos) H+1.
El oxígeno siempre trabaja con número de oxidación –2 (excepto en los peróxidos, pero tampoco los revisaremos) O-2.
El flúor, por ser el elemento máselectronegativo de la tabla periódica, siempre trabajará con –1 F-1
Lineamiento 2:
Al escribir la fórmula, el elemento con número de oxidación positivo se pone del lado izquierdo (que es el elemento menos electronegativo) y el que lleva el número de oxidación negativo se pone a la derecha (que será el elemento más electronegativo).
El positivo Na Cl El negativo
Lineamiento 3:
Al dar el nombre a uncompuesto a partir de su fórmula, primero se menciona el elemento más electronegativo (el que se escribió al final) y después el menos electronegativo, en el ejemplo primero nombramos lo referente al cloro y después al sodio.
El positivo Na Cl El negativo
Lineamiento 4:
La suma de los números de oxidación en un compuesto siempre es igual a cero.
Esto nos puede ayudar a determinar con qué númerode oxidación están trabajando.
• Si multiplicamos los 3 oxígenos por el número de oxidación del oxígeno que es –2, del lado negativo nos queda –6.
Para que la carga en el compuesto sea cero es necesario que del lado positivo la carga sea +6. Si tuviéramos solamente un cloro podríamos decir que está trabajando con +6, pero como tenemos 2 (fíjate en el subíndice del cloro) a cada uno lecorresponde un número de oxidación +3.

CL 2 O3



Veamos otro ejemplo del lineamiento 4.
Ejemplo:

Mg+2 S-2 = Mg2 S2 = Mg S


Lineamiento 5:
En los compuestos iónicos o iones poliatómicos (nombre que reciben los compuestos que no son neutros, sino que tienen carga) la suma de los números de oxidación debe ser igual a la carga del ion que se presenta afuera delparéntesis:
Los metales siempre trabajan con número de oxidación positivo, que puede ser fijo (como en los grupos IA, IIA, (Al, Zn, Ag, y Cd) o variable como los del grupo IVA (estaño y plomo).
Los no metales pueden trabajar con número de oxidación negativo, que siempre es fijo y con número de oxidación positivo variable.
(S O )-2

Lineamiento 5, veamos un ejemplo con el azufre(S):



Ca+2 S-2 S+6 F-6 6 usó +6 S+4 F-4

S+4 O-2

Lineamiento 6:
Cuando un elemento se encuentra solo, sin combinarse con otro elemento (incluyendo a las moléculas diatómicas) se dice que está en estado libre y entonces su número de oxidación es igual a cero.
Recuerda que este es el primer punto para calcular los números de oxidación.Número de oxidación = cero.
Ejemplos:
Cu
B
O2
P4
¿Qué es un oxido metálico?
Sabemos que un óxido metálico es un compuesto binario formado de la unión de un metal y oxígeno.
Para escribir la fórmula:
Coloca el positivo, que es el metal: a la izquierda.
Coloca el negativo, que es el oxígeno: a la derecha.
Pon el número de oxidación de cada elemento arriba a la derecha.
Por ejemplo si seselecciona el sodio:
Se encuentra en el grupo IA, por lo tanto su valencia es +1.
¿Cómo se estructura la fórmula de un óxido metálico?
1.- Recuerda que los números de oxidación (determinados por el grupo en que se encuentran) son una representación de la cantidad de electrones que van a donar o a necesitar para completar la regla del octeto.
Se recomienda partir de las estructuras de Lewis....