Nomenclatura

Compuestos Binarios
Óxidos
Óxidos Metálicos
Metal + Oxígeno -----> Óxido Metálico
Primer caso: cuando el metal presenta sólo una valencia
Al+3 + O-2 -----> Al2O3 óxido de aluminio
Segundo caso: cuando el metal presenta más de un número de oxidación
Fe+2 + O-2 -----> Fe2O2 -----> FeO óxido de hierro (II)

Óxidos No Metálicos
No metal + Oxígeno -----> Óxido No Metálico
Lista dePrefijos
mono 1
di 2
tri 3
tetra 4
penta 5
hexa 6
hepta 7
octa 8
nona 9
deca 10

Cl+1 + O-2 -----> Cl2O monoxido de dicloro
Cl+3 + O-2 -----> Cl2O3 trióxido de dicloro

Cuando el no metal es sólo uno no es necesario escribir el prefijo mono.
Sales Binarias
Metal + Radical Simple -----> Sal Binaria
Na+1 + Cl-1 -----> NaCl cloruro de sodio
K+1 + S-2 -----> K2S sulfuro de potasioHidruros
Metal + Hidrógeno -----> Hidruro
Na+1 + H-1 -----> NaH hidruro de sodio
Fe+2 + H-1 -----> FeH2 hidruro de hierro (II)

Hidrácidos
Hidrógeno + Radical Simple -----> Hidrácido (en estado acuoso)
Uro pasa a hídrico
H+1 + Cl-1 -----> HCl(ac) ácido clorhídrico
H+1 + S-2 -----> H2S(ac) ácido sulfhídrico

Hidrógeno + Radical Simple -----> Hidrácido (en estado gaseoso)
H+1 + Cl-1 ----->HCl(g) cloruro de hidrógeno
H+1 + S-2 -----> H2S(g) sulfuro de hidrógeno

Compuestos Ternarios
Hidróxidos (Neutralizan los ácidos)
Metal + OH -----> Hidróxido
Primer caso: cuando el metal tiene sólo un número de oxidación
Al+3 + (OH)-1 -----> Al(OH)3 hidróxido de aluminio
Segundo caso: cuando el metal tiene más de un número de oxidación
Fe+2 + (OH)-1 -----> Fe(OH)2 hidróxido de hierro(II)

Oxácidos (Neutralizan las bases)
Hidrógeno + Radical Compuesto -----> Oxácido
OSO chiquITO // pICO de pATO
• El H con el radical sulfato (SO4-2) y el radical sulfito (SO3-2)
H+1 + SO4-2 -----> H2SO4 ácido sulfúrico
H+1 + SO3-2 -----> H2SO3 ácido sulfuroso

• El H con el radical nitrato (NO3-1) y el radical nitrito (NO2-1)
H+1 + NO3-1 -----> HNO3 ácido nítrico
H+1 + NO2-1 -----> HNO2ácido nitroso

Sales Ternarias
Metal + Radical Compuesto -----> Sal Ternaria
Las terminaciones de los radicales se mantienen, (ato-ito no cambian).

Al+3 + NO3-1 -----> Al(NO3)3 nitrato de aluminio
Fe+3 + NO3-1 -----> Fe(NO3)3 nitrato de hierro (III)
Ca+2 + ClO-1 -----> Ca(ClO)2 hipoclorito de calcio
 
Los OXIDOS METALICOS producen BASES de ahí el nombre alterno de OXIDOS BASICOS.
MgO+ H2O ---> Mg(OH)2
Oxido de
Magnesio Hidróxido
de Magnesio
K2O + H2O ---> 2 KOH
Oxido de
Potasio Hidróxido
de Potasio
Los OXIDOS ACIDOS reciben este nombre porque al reaccionar con el agua producen sustancias con características ACIDAS.
SO3 + H2O ---> H2SO4
Oxido de azufre VI
Anhídrido sulfúrico
Trióxido de azufre ácido sulfúrico
CO2 + H2O ---> H2CO3
Oxido de carbonoIV
Anhídrido carbónico
Bióxido de carbono ácido carbónico
P2O5 + 3 H2O ---> 2 H3PO4
Oxido de fósforo V
Anhídrido fosfórico
Pentaóxido de difósforo ácido ortofosfórico o
ácido fosfórico
* Estos ácidos son conocidos como OXIACIDOS por la presencia del oxígeno.

Un gran número de OXIDOS ACIDOS pueden también ser llamados ANHIDRIDOS dado que se obtienen mediante la deshidrataciónde algún OXIACIDO al ser sometido a calentamiento.
2 HNO3 ---> N2O5 + H2O
Acido Nítrico Anhídrido nítrico
H2SO3 ---> SO2 + H2O
Acido Sulfuroso Anhídrido sulfuroso
* La DESHIDRATACION es eliminación del Agua. Por eso el nombre de ANHIDRIDO que significa SIN AGUA.
 
Los ACIDOS pueden ser compuestos binarios o ternarios. Formados por la combinación del HIDROGENO con otro elemento o gruposde elementos de gran electronegatividad cuya principal característica es el aumento de IONES HIDRONIO (H3O)+1 al ser disueltos en agua. Esto les confiere la propiedad de neutralizar los IONES HIDROXIDO (OH)- liberados en las soluciones de las BASES formándose AGUA, además de una SAL producto de la combinación del ION negativo (ANION) y el positivo (CATION) liberados por el ACIDO y la BASE...