Nomenclatura

FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA
0. Introducción.

Existen tres tipos de nomenclaturas que nos permiten nombrar los
compuestos químicos inorgánicos:
A. Nomenclatura Sistemática (normas propuestas por la Unión Internacional
de Química Pura y Aplicada IUPAC).
Utiliza prefijos griegos para indicar el número de átomos en la fórmula.
Prefijos griegos Número
mono1
di2
tri3
tetra4
penta5
hexa6hepta7
octa8
nona- (o eneá)
9
deca10
B. Nomenclatura de Stock.

Cuando el elemento tiene más de una valencia, se indica mediante
números romanos.
C. Nomenclatura Tradicional.
Se utilizan prefijos y sufijos para indicar las distintas valencias de los
elementos.
VALENCIAS DEL ELEMENTO
Cuando el elemento sólo tiene una
valencia
Cuando tiene dos valencias diferentes
Cuando tiene tresdistintas
Cuando tiene cuatro

Cuando tiene 5

PREFIJOS Y SUFIJOS
UTILIZADOS.
-ico
-oso
-ico
hipo- -oso
-oso
-ico
hipo- -oso
-oso
-ico
per- -ico
hipo- -oso
-oso
-ico
per- -ico
hiper- -ico

Además, se debe tener en cuenta que algunos elementos cambian su raiz:

1. Compuestos Binarios.
1.1. Óxidos.
1.1.1. Óxidos Metálicos (Óxidos Básicos).
Son combinaciones del oxígenocon un metal.

Ejemplo
K2O
Fe2O3
FeO
SnO2
Na2O

Nomenc. Stock
(+ HABITUAL)
monóxido de dipotasio óxido de potasio
trióxido de dihierro
óxido de hierro (III)
monóxido de hierro
óxido de hierro (II)
dióxido de estaño
óxido de estaño (IV)
Nomenc. sistem.

Nomenc. tradic.
óxido
óxido
óxido
óxido
óxido

de potasio
férrico
ferroso
estáñico
sódico

Monóxido de disodioÓxido de sodio

CaO

Monóxido de Calcio

Óxido de Calcio

Hg2O

Monóxido de dimercurio Óxido de mercurio (II) óxido mercurioso

óxido cálcico

1.1.2. Óxidos No Metálicos (Óxidos Ácidos o Anhídridos).
Son combinaciones de oxígeno con un no metal.

Ejemplo
CO
CO2
SO
SO2
SO3
Cl2O
Cl2O3
Cl2O5
Cl2O7

Nomenc. sistem.
Nomenc. Stock
Nomenc. tradicional
(+ HABITUAL)
Monóxidode
Óxido de Carbono
Anhídrido Carbonoso
Carbono
(II)
Óxido de Carbono
Dióxido de Carbono
Anhídrido Carbónico
(IV)
Óxido de azufre
Monóxido de azufre
Anhídrido hiposulfuroso
(II)
Óxido de azufre
Dióxido de azufre
Anhídrido sulfuroso
(IV)
óxido de azufre
trióxido de azufre
anhídrido sulfúrico
(VI)
monóxido de
óxido de cloro (I) anhídrido hipocloroso
dicloro
trióxido de dicloroóxido de cloro (III) anhídrido cloroso
pentaóxido de
óxido de cloro (V) anhídrido clórico
dicloro
heptóxido de
óxido de cloro (VII) anhídrido perclórico

dicloro

1.2. Peróxidos.
Son compuestos de un metal y dos átomos de oxígeno.

Metal + O2
Ejemplo Nomenc. sistem. Nomenc. Stock
Dióxido de
Peróxido de
H202
dihidrógeno
hidrógeno
Na202
Dióxido de disodio Peróxido de sodioBa02
Dióxido de Bario Peróxido de Bario

Nomenc. Tradicional
Peróxido de hidrógeno
(agua oxigenada)
Peróxido de sodio
Peróxido de bario

1.3. Hidruros.
1.3..1 Hidruros Metálicos.
Son compuestos binarios formados por hidrógeno y un metal. Se nombran con
la palabra hidruro. Su fórmula general es:

MHV
Ejemplo Nomenc. sistemática

Nomenc. Stock
(+ FRECUENTE)

Nomenc. tradicionalKH

monohidruro de potasio hidruro de potasio

hidruro potásico

NiH3

trihidruro de níquel

hidruro de níquel (III) hidruro niquélico

PbH4

tetrahidruro de plomo

hidruro de plomo (IV) hidruro plúmbico

1.3..2 Hidruros No Metálicos.
Distinguimos dos tipos:

A. Hidruros volátiles o moleculares.
Son aquellos compuestos binarios constituidos por hidrógeno y un no metal. Elhidrógeno siempre usa valencia +1. Muchos de ellos tienen nombres especiales
de uso más generalizado que los sistemáticos:
Ejemplo

Nombre más usado

NH3

amoníaco o trihidruro de nitrógeno

PH3

fosfina o trihidruro de fósforo

BH3

borano o trihidruro de boro

AsH3

arsina o trihidruro de arsénico

SbH3

estibina o trihidruro de antimonio

CH4

metano o tetrahidruro...