nomenclatura

VALENCIAS:
H 1
Alcalinos Alcalinotérreos Térreos
Li 1 Be 2 B 3
Na 1 Mg 2 Al 3
K 1 Ca 2 Ga 3
Rb 1 Sr 2 In 3
Cs 1 Ba 2 Tl 3
Fr 1 Ra 2
Carbonoideos Nitrogenoideos Anfígenos
C 2,4 N 1,3,5 O 2
Si 4 P 1,3,5 S 2,4,6
Ge 4 As 1,3,5 Se 2,4,6
Sn 2,4 Sb 1,3,5 Te 2,4,6
Pb 2,4 Bi 1,3,5 Po 2,4,6
Halógenos Gases Nobles
F 1 He 0
Cl 1,3,5,7 Ne 0
Br 1,3,5,7 Ar 0
I 1,3,5,7 Kr 0
At 1,3,5,7 Xe 0Rn 0
Elementos de transición NO METALES
Cr 2,3,6
Mn 2,3,4,6,7 SEMIMETALES
Fe 2,3
Co 2,3
Ni 2,3
Cu 1,2 Ag 1 Au 1,3
Zn 2 Cd 2 Hg 1,2
TIPOS DE NOMENCLATURA:
SISTEMÁTICA:
El primer elemento que se lee es el 2º y después el 1º. Al nombre de los compuestos se le antepone un prefijo (mono, di, tri, penta) dependiendo de la valencia con la que actúe.
CO2 -> dióxido de carbonoAl2 O3 -> trióxido de dialuminio
STOCK:
También es el 2º elemento el 1º que se lee. El carbono tiene valencia 2 y 4 así que en CO2 se pone primero el óxido y luego el carbono con la valencia con la que actúa entre paréntesis.
CO2 -> óxido de carbono (IV)
Por el contrario, el magnesio solo tiene valencia 2 así que al formular MgH2 no hace falta poner hidruro de magnesio (II) porque se entiende que el magnesio solopuede actuar con val 2
MgH2 -> hidruro de magnesio
Al 2º elemento no se le pone ni prefijo ni numerito al formularlo porque también actúa siempre con la misma val.
TRADICIONAL:
El 2º elemento, el 1º que se lee.
Al formular el 2º elemento no hay que añadirle nada pero al formular el 1º, la forma de escribirlo, variará según la valencia con la que esté actuando.
Si el elemento tiene 2 val: 3val: 4 val:
- oso - hipo _ oso - hipo _ oso
+ ico oso oso
+ ico ico
+ per _ ico
CO2 -> anhídrido carbónico (el carbono tiene val. 2 y 4, como la 2 es la más pequeña el nombre acaba en -ico)
Si un elemento solo tiene una val. (Sodio) se lee tal cual.
NaH -> hidruro de sodio
HIDRUROS METÁLICOS
Metal + Hidrógeno (hidruro) BeXH2 -> val Be; no se pone la val del H porque es 1


sistemáticastock
tradicional
CoH2
dihidruro de cobalto
hidruro de cobalto (II)
hidruro cobaltoso
FeH3
trihidruro de hierro
hidruro de hierro (III)
hidruro férrico
NaH
hidruro de sodio
IDEM
IDEM
MgH2
dihidruro de magnesio
hidruro de magnesio
hidruro de magnesio
CuH
hidruro de cobre
hidruro de cobre (I)
hidruro cuproso
HIDRUROS NO METÁLICOS
No Metal (Fam. térreos, carbonoideos,nitrogenoideos) + H
Familia térreos (sólo val. 3)
BH3 -> trihidruro de boro/borano
Familia carbonoideos (sólo val. 4)
CH4 -> tetrahidruro de carbono/metano
SiH4 -> tetrahidruro de silicio/silano
Familia nitrogenoideos (sólo val. 3)
NH3 -> trihidruro de nitrógeno/amoniaco
PH3 -> trihidruro de fósforo/fosfina
AsH3 -> trihidruro de arsénico/arsina
SbH3 -> trihidruro de antimonio/estibinaHIDRÁCIDOS
Hidrógeno + No Metal (fam. Anfígenos y halógenos)
Familia anfígenos (sólo val. 2)
H2S -> sulfuro de hidrógeno/ác. Sulfhídrico(esta terminación para todos los hidrácidos)
H2Se -> seleniuro de hidrógeno/ác. Selenhídrico
H2Te -> teluro de hidrógeno/ác. Teurhídrico
Familia halógenos (sólo val.1)
HF -> fluoruro de hidrógeno/ác. Fluorhídrico
HCl -> cloruro de hidrógeno/ác. Clorhídrico
HBr ->bromuro de hidrógeno/ác. Bromhídrico
HI -> Ioduro de hidrógeno/ác. Iodhídrico
ÓXIDOS METÁLICOS
Metal + Oxígeno
Cu2OX ->val. del oxígeno; el Cu actúa con val. 1

sistemática
stock
Tradicional
CuO
Monóxido de cobre
Óxido de cobre (II)
Óxido cúprico
Cu2O
Monóxido de dicobre
Óxido de cobre (I)
Óxido cuproso
Al2O3
Trióxido de dialuminio
Óxido de aluminio
(no se pone nada porque el Alsólo tiene val. 3)
Óxido de aluminio
Hg2O
Monóxido de dimercurio
Óxido de mercurio (I)
Óxido mercurioso
HgO
Monóxido de mercurio
Óxido de mercurio (II)
Óxido mercúrico
ÓXIDOS NO METÁLICOS
No Metal + Oxígeno

sistemática
stock
tradicional
Cl2O
Monóxido de dicloro
Óxido de cloro (I)
Anhídrido hipocloroso
Cl2O3
Trióxido de dicloro
Óxido de cloro (III)
Anhídrido cloroso...