nomenclatura

10/03/2013

NOMENCLATURA

NÚMERO DE OXIDACIÓN
Carga que se le asigna a un átomo cuando forma parte
de una molécula.

Reglas para asignar los números de oxidación
• En las sustancias formadaspor un solo elemento el
número de oxidación (N.O.) es 0. Ej.: Au, Cl2, S8.
• El hidrógeno actúa con N.O. igual a +1 cuando está
combinado con no metales. Ej.: H2O, NaOH, HCl.
• El hidrógeno actúacon N.O. igual a -1 cuando se
combina con metales. Ej: LiH, CaH2.
• El oxígeno cuando está combinado tiene N.O. igual a -2.
Ej.: CaO, NaOH, H2O, HNO3. Excepción: peróxidos, con
N.O. igual a -1.Ej.: H2O2.

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Reglas para asignar los números de oxidación
•Los metales que forman parte de compuestos siempre
tienen N.O. positivos. Los elementos de los grupos 1 (IA) y
2 (IIA)tienen N.O. iguales a +1 y +2, respectivamente.
Ej: Li2O, Ca(OH)2.
• El F siempre tiene N.O. igual a -1 cuando forma
compuestos. Ej.: HF.
• Los elementos del grupo 13 (IIIA) tienen en generalN.O.
igual a +3 cuando forman compuestos. Ej: AlCl3.
• En los iones monoatómicos, el N. O. coincide con la
carga del ión. Ej.: Na+1, Cu+2, Al+3.

Cargas de los iones más comunes
-3

+1
+2

-2-1

+3

Por pérdida o ganancia de electrones, los átomos
adquieren el mismo número de electrones que los
gases nobles más próximos.

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Reglas para asignar los números deoxidación
•La suma de los N. O. es igual a la carga de la especie.
Si se trata de compuestos, la suma será igual a 0.
Ej.: H2O
2 x N.O. (H) + N.O. (O) = 0
Si se trata de iones poliatómicos la sumaserá igual a la
carga de éstos.
Ej: SO4-2
N.O. (S) + 4 x N.O. (O) = -2

1. COMPUESTOS BINARIOS
(Formados por átomos de dos elementos diferentes)
metálicos (M y O)
• Óxidos
no metálicos (N yO)
• Peróxidos (M (ó H) y O como ion O2-2)
metálicos (M e H)
• Hidruros
no metálicos (N e H)

en H2O

hidrácidos

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Óxidos (oxígeno con N. O. = -2)

O-2

a) Metálicos...