Nomenclatura

Objetivo.
Aprender los diferentes tipos de nomenclatura que existen además de conocer que es la nomenclatura así como conocer ejemplos sobre ellos conocer más que elementos nos sirven para este además de conocer más allá de los diversos ejemplos de este tema conocer más sobre su sistema o como es que se maneja además del hecho de saber más a allá sobre el conocimiento de este y los diferentestemas que se desatan o las que les da origen como a los elementos o lo diferentes tipos de combinaciones que existen entre los elementos que los hacen formar parte de la nomenclatura o lo que es lo que lo conforma así como los diferentes tipos de los temas que se desenlazan también de los hechos o experimentos que favorecen a la química tanto como los descubrimientos o investigaciones ya hechas paraeste tema.

Introducción.
Existen tres tipos de nomenclatura para los compuestos inorgánicos: la tradicional, la IUPAC (Unión de Química Pura y Aplicada) la estequimétrica. En esta reseña se van a exponer las formas de nombrar a las principales familias de compuestos inorgánicos en los tres tipos de nomenclatura.
Hidrácidos:
Fórmula general: Nm H (Nm: no metal)
Ejemplos: ClH, BrH, SH2Nomenclatura tradicional:
Ácido Nm Hídrico. Ejemplos: ClH (ácido clorhídrico), H2S (ácido sulfhídrico), FH (ácido fluorhídrico).
Nomenclatura IUPAC:
Nm uro de hidrógeno. Ejemplos: BrH (bromuro de hidrógeno), SH2 (sulfuro de hidrógeno).
Nomenclatura estequiométrica:
Ídem IUPAC.
Sales de los hidrácidos
Surgen de reemplazar el hidrógeno por un metal.
Fórmula general: Nm M (Nm, no metal; M,metal)
Ejemplos: ClNa, BrK, Na2S, Cl2Fe, Br3Fe.
Nomenclatura tradicional:
Nm uro del metal. (Si el metal posee más de un estado de oxidación posible, se utilizará oso para el menor estado de oxidación, e ico para el mayor estado de oxidación)
Ejemplos: ClNa (cloruro de sodio), BrK (bromuro de potasio), Na2S (sulfuro de sodio), Cl3Fe (cloruro ferico), Br2Fe (bromuro ferroso).
NomenclaturaIUPAC:
Nm uro del metal con numeral de stock indicando el estado de oxidación del metal cuando este posee más de un estado de oxidación posible.
Ejemplos: I2Cu (yoduro de cobre (II)), Cl3Fe (cloruro de hierro (III)), Br2Fe, (bromuro de hierro (II)).
Nomenclatura Estequimétrica:
Prefijos indicando el número de átomos del metal y del no metal.
Ejemplos: CaS (mono sulfuro de monocalcio), Hg2Cl2(bicloruro de bimercurio), Cl3Fe (tricloruro de monohierro).
Desarrollo.
La nomenclatura se basa más en ciertos elementos o combinaciones por lo que se dividen en ciertos grupos que por lo regular se ven en la química como por ejemplo:
En el primer grupo tenemos los Hidróxidos:
Formula General:
M (OH)n Donde M: metal, y n corresponde al número de iones oxidrilo (OH), que corresponde al estadode oxidación del metal.
Ejemplos: NaOH, Ca (OH)2, Fe(OH)2, FE(OH)3, Mg(OH)2.
Nomenclatura Tradicional:
Hidróxido del metal, utilizando los prefijos oso e ico cuando el metal presenta más de un estado de oxidación posible.
Ejemplos: NaOH (hidróxido de sodio), Ca(OH)2 (Hidróxido de calcio), Fe(OH)2 (dióxido ferroso), CuOH (hidróxido cuproso), Fe(OH)3 (hidróxido ferrico), Cu(OH)2 (hidróxidocúprico).
Nomenclatura IUPAC:
Hidróxido del metal utilizando numeral de stock cuando el metal presenta más de un estado de oxidación posible.
Ejemplos: Ca(OH)2 (hidróxido de calcio), Fe(OH)3 (hidróxido de hierro (III) ), CuOH (hidróxido de cobre (I) ).
Nomenclatura estequiométrica:
Prefijos indicando la cantidad de iones oxidrilo presentes en el compuesto.
Ejemplos: Cu(OH)2 (dihidròxido decobre), NaOH (monohidròxido de sodio), Fe(OH)3 Trihidròxido de hierro).
En otros casos está el grupo de los Hidruros:
Fórmula general:
M Hn donde n corresponde a la cantidad de iones hidruro (H-) que coinciden con el estado de oxidación del metal.
Nomenclatura tradicional:
Hidruro del metal (si el metal posee más de un estado de oxidación posible se utilizará oso para el menor estado de...