Nomenclatura

Instituto Inmaculada Concepción Valdivia
Departamento de Ciencias y Educación tecnológica
Química: Anabella Hurtado Barra


GUIA DE APRENDIZAJE


NOMBRE: ____________________________________________________________________


FECHA: II MEDIO


CAPACIDAD: RAZONAMIENTO LOGICODESTREZAS: Identificar, Expresar, Aplicar.
VALOR: Fé
ACTITUD: Coherencia y Perseverancia
CONTENIDOS: Nomenclatura química Ternaria

Identificar características y reglas de nomenclatura terciaria leyendo y marcando los hechos relevantes de esta guía en forma perseverante.
Los compuestos inorgánicos son sustancias resistentes a la acción del calor y provienen del mundoinanimado. Para nombrar estas sustancias es que existe la nomenclatura química que es un sistema de normas que sintetizan y unifican la denominación de las sustancias.
Los compuestos ternarios inorgánicos constituyen la materia prima o terminal de muchos procesos industriales, como los destinados a la obtención de metales y de la celulosa.
Los compuestos ternarios se forman por la combinación detres elementos, los más conoc
Los compuestos ternarios se forman por la combinación de tres elementos, los más conocidos son los Hidróxidos, los oxiácidos y las sales neutras de oxiácidos.

Los HIDROXIDOS o bases:
Son compuestos ternarios, formados por tres elementos, que se forman cuando un óxido reacciona con agua. Se nombra como HIDROXIDOS seguido del nombre del metal que puedeterminar en OSO o ICO.
METAL + AGUA HIDROXIDO
Ejemplos: Na + H2O NaOH _______________________________

Al + H2O Al(OH)3 _______________________________

AuI + H2O AuOH _______________________________

AuIII + H2O Au(OH)3 _______________________________

Aplicar regla de nomenclatura para nombrarhidróxidos, completando la línea adjunta de los compuestos anteriores enfatizando la coherencia.

NOTA: La cantidad de OH que lleva el compuesto final es la misma cantidad que indica la valencia del metal.

Los OXIACIDOS o ácidos con oxigeno:
Son compuestos ternarios que resultan de la combinación de un anhídrido con el agua.

ANHIDRIDO + AGUA OXACIDO

Paranombrarlos sólo se cambia la palabra anhídrido por ACIDO y se mantiene la terminación que tenía el anhídrido original.
Ejemplo: El anhídrido hipocloroso origina el ácido hipocloroso
Un ácido de éste tipo se puede obtener escribiendo la fórmula de un anhídrido cualquiera y le sumo agua, después de la flecha se ubica el hidrógeno, el no metal y finalmente el oxígeno, luego sumas las veces que estácada elemento en el lado izquierdo y lo anotas como subíndice al lado derecho, debajo del elemento contado. Si quedan números divisibles, se simplifica.
Ejemplo:
CO2 + H2O H2CO3 Acido carbónico
Anh. carbónico

Cl2O + H2O H2 Cl2 O2 Acido hipocloroso
Anh.hipocloroso






CASOS ESPECIALES:
Algunos elementos No metálicos además deformar los anhídridos respectivos con sus ácidos oxácidos, pueden reaccionar con dos o tres moléculas de agua para formar nuevos ácidos de la misma serie.
Entre estos elementos tenemos al P,As, Sb y B. Ellos pueden reaccionar con una , dos o tres moléculas de agua, en este caso se suman las veces que se repite el hidrógeno y el oxígeno, para agregar los subíndices, los nombres son los mismosindicados por la valencia pero se le antepone una palabra que indica la cantidad de agua con que reaccionaron.
Ejemplo: 1 agua ____________ META
2 agua ___________ PIRO
3 agua ___________ ORTO


P con valencia III
P III + OII P2O3 + 1 H2O H2P2O4 HPO2
Ac. Metafosforoso

P III + OII P2O3 + 2 H2O...