Nomenclatura

Nomenclatura
Los hidruros son compuestos binarios que se originan de la combinación del hidrógeno con otro elemento. De acuerdo con el tipo de elemento con que se combine. Los hidruros se clasifican en:
• Hidruros metálicos
• Hidruros no metálicos
Obtención general:
elemento químico + Hidrógeno → hidruro
Formulación general:

donde X = valencia del elemento
Los hidruros masimportantes son de los elementos representativos que actúan con una sola valencia o valencia fija.
Valencia de los elementos representativos frente al hidrógeno, para formar hidruros:

Hidruros metálicos:
Se obtiene de la combinación del hidrógeno con metales. El hidrógeno actúa con estado de oxidación –1 (H1- ion hidruro)
Los hidruros metálicos por lo general son sólidos a temperatura ambiental.Para nombrar los hidruros metálicos se emplean la nomenclatura de stock y la nomenclatura sistematica.

Cuando se unen químicamente dos hidruros metálicos, se forman hidruros dobles, que se nombran indicando el vocablo doble antes del nombre de los metales.
Ejemplos:
• LiH + AlH3 → AlLiH4 , tetrahidruro doble de aluminio y litio
• CaH2 + NaH → CaNaH3 , trihidruro doble de calcio y sodioHidruros no metálicos
Son compuestos binarios formados por la combinación del hidrógeno con elementos no metálicos. A los hidruros no metálicos los clasificamos en dos grupos:
• hidruros especiales
• ácidos hidrácidos
1. Hidruros Especiales.- Son los hidruros de los no metales de los grupos IIIA (B) , IVA (C , Si) y VA (N , P , As , Sb), poseen nombres especiales (comunes) que son aceptados por laIUPAC. En general son sustancias gaseosas muy tóxicas. En soluciones acuosas no poseen carácter ácido.

2. Ácidos Hidrácidos.- Son los hidruros de los no metales del grupo VIIA y VIA, cuyas soluciones acuosas poseen carácter o propiedades ácidas, por lo que serán tratadas en función ácido.
FUNCIÓN HIDRÁCIDO ]

Son compuestos binarios que se caracterizan por que su fórmula inicia con elátomo de hidrógeno, se obtienen de la combinación del átomo de hidrógeno con un no-metal y para obtener el nombre de estos compuestos se pondrá la palabra ácido al inicio seguida del nombre del no-metal al cual se le quitará la terminación uro y se le agregará la terminación hídrico característica de estos compuestos.

Ejemplos:

-HCl = Ácido Clorhídrico
-H2S = Ácido Sulfhídrico
-H3N = ÁcidoNitrhídrico
-HI = Ácido Yodhídrico
-H3P = Ácido Fosfhídrico
-HF = Ácido Fluorhídrico
-H4C = Ácido Carbohídrico
-H4Si = Ácido Silicihídrico



FUNCION ÓXIDO
Cuando se hace reaccionar un metal con el oxígeno, se obtiene un óxido:
metal + oxigeno ———› óxido metálico
Na + ———›
sodio + oxigeno ———› óxido de sodio
Nomenclatura
Para formar el nombre del óxido se escribe la palabra "óxido"seguido de la preposición "de" y después el nombre del metal. Si el metal presenta más de dos valencias, se escribe entre paréntesis con número romano la valencia del metal con la que esté actuando
Ejemplo:







FUNCION ANHÍDRIDO

Cuando se combinan un no metal con el oxigeno se obtiene un anhídrido:








Nomenclatura
Para nombrar los anhídridos se escribe la palabraanhídrido, después el nombre del no metal con el prefijo o la terminación que le corresponda según la siguiente tabla de valencias.










Ejemplo:
El cloro que está en el grupo VIIA presenta una valencia negativa (1) y 4 positivas (+1, + 3, + 5, + 7) que son las que puede utilizar para combinarse con el oxígeno que habitualmente tiene valencia (-2):










Soncompuestos ternarios que se caracterizan porque poseen el ion hidróxido o hidroxilo (OH)-1 unido mediante enlace iónico al catión metálico. El ión (OH)-1 queda libre cuando el hidróxido se disuelve en agua. En casos en que el hidróxido es insoluble, el ión hidróxido no queda libre.
Los hidróxidos poseen propiedades básicas, por ello se les llama también bases. Aunque el término base es mucho mas...