nomenclatura

Tema 3

TEMA 3.

Estequiometría

TRANSFORMACIONES QUÍMICAS. ESTEQUIOMETRÍA.

2. LAS REACCIONES QUÍMICAS.
1.- Señala justificándolas, las respuestas correctas:
Se produce un cambio químico:
a) Cuando las moléculas se agrupan manteniendo sus propiedades.
b) Cuando dos moléculas se rompen y sus átomos se reorganizan para formar otras moléculas con
propiedades diferentes.
c) Cuando lasmoléculas que forman un bloque de hielo se separan unas de otras y dan lugar a agua líquida.
d) Cuando el oxígeno disuelto en el agua se une a los átomos de hierro de un ancla y forma estructuras
rugosas color marrón. (3º.6.11)
2.- Indica cuáles son los reactivos y productos de la reacción química representada por la ecuación siguiente, y
señala en que estado de agregación aparecen. (15.R1)Mg (s) + 2 HCl (aq) MgCl2 (aq) + H2 (g)
3.- Escribe la ecuación química correspondiente a la descomposición del óxido de mercurio (II), sólido, en
mercurio elemental líquido y oxígeno molecular gaseoso. (15.1)
4.- El cinc metálico reacciona con el ácido clorhídrico (cloruro de hidrógeno disuelto en agua) según la ecuación
ajustada siguiente:
Zn (s) + 2 HCl (aq) ZnCl2 (aq) + H2 (g)
a) ¿ElZnCl2 aparece disuelto en agua o como un sólido precipitado en el fondo?
b) ¿En qué estado físico se encuentra el hidrógeno producido?
c) ¿Cuáles son los reactivos y cuales los productos? (15.8)
5.- El óxido de calcio se combina con el agua para dar hidróxido de calcio. ¿Cuáles son los reactivos y cuáles los
productos? Escribir la ecuación química. (3º.6.24)

3. AJUSTE DE UNA ECUACCIÓN QUÍMICA.6.- Ajusta las siguientes ecuaciones:

(3º.6.50)
CH4 + O2
CO2 + H2O
Fe2O3 + C Fe + CO2
H2 + O2 H2O
Fe + H2SO4
Fe2(SO4)3 + H2

7.- Ajustar las reacciones siguientes:

(3º.6.63)

NH3(g) N2(g) + H2(g)
SO2(g) + O2(g) SO3(g)
PdCl2(aq) + HNO3(aq) Pd(NO3)2(s) + HCl(aq)
Ca (s) + H2SO4 (aq) CaSO4 (aq) + H2 (g)

Física y Química

1º Bachillerato.

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Tema 3

8.- Ajusta lassiguientes ecuaciones:

Estequiometría

(3º.6.51)
C2H4 + O2 CO2 + H2O
C3H6 + O2 CO2 + H2O
Cl2 + O2 Cl2O3
Mg + O2 MgO
HNO3 + NH3 NH4NO3
Cl2O3 + H2O HClO2

9.- Ajusta las siguientes ecuaciones químicas por tanteo:
HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + H2O
Zn (s) + HCl (aq) ZnCl2 (aq) + H2 (g)
PCl3 + H2O H3PO3 + HCl
O2(g) + CO(g) CO2(g)
Na(s) + Cl2(g) NaCl(g)

(3º.6.58)

10.- Ajusta las ecuacionesquímicas siguientes por el método de coeficientes indeterminados:
Al4C3 + H2O Al(OH)3 + CH4
I2 + HNO3 HIO3 + NO2 + H2O
BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + HCl
11.- Ajusta las siguientes ecuaciones químicas por el método de coeficientes indeterminados: (2.11)
CaC2 + H2O C2H2 + Ca(OH)2
C2H2 + O2 CO2 + H2O
CS2 + Cl2 CCl4 + SCl2
12.- Ajusta las siguientes ecuaciones químicas por el método de coeficientesindeterminados.
Al2S3 (s) + H2O (l) Al (OH)3 (aq) + H2S
NH3 (g) + O2 (g) NO (g) + H2O (g)
KI + Pb(NO3) KNO3 + PbI2
C6H12O6 + O2 CO2 + H2O
13.- Ajusta las siguientes ecuaciones químicas utilizando, si es preciso, el método de los coeficientes
indeterminados: (2.15)
BCl3 + P4 + H2 BP + HCl
HClO4 + P4O10 H3PO4 + Cl2O7
Na2CO3 + C + N2 NaCN + CO
Zn + SO2 ZnS2O4

4 CALCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS.
4.1CALCULOS CON MASAS.
14.- El pasó final en la producción del metal cromo consiste en la reacción del óxido de cromo (III) con silicio a alta
temperatura:
2 Cr2O3 (s) + 3 Si (s) 4 Cr (s) + 3 SiO2 (s)
a) ¿Cuántos moles de Si reaccionan con 5 moles de Cr2O3?
b) ¿Cuántos moles de cromo metálico se forman? (15.15) Sol: 7,5 moles; 10 moles.

Física y Química

1º Bachillerato.

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Tema 3Estequiometría

15.- El clorato de potasio, KClO3, se obtiene por la acción del cloro sobre una disolución de hidróxido de potasio
KOH en caliente, según la reacción:
(3º.6.122)
KOH + Cl2 KClO3 + KCl + H2O
a) Ajusta la ecuación química.
b) Calcula la cantidad de KClO3, en mol, que se obtiene al reaccionar 10 mol de KOH con la cantidad
suficiente de Cl2.
c) Calcula la cantidad de...