Nomenclatura

QUIMICA
CAPITULO I
NOMENCLATURA QUÍMICA, REACCIONES BÁSICAS Y BALANCEO POR TANTEO


1. DEFINICIONES BASICAS:

Valencia: se la define como la capacidad de combinación relativa que posee un elemento (o grupo de elementos), y que corresponde a la cantidad de átomos de hidrogeno que un átomo del elemento en cuestión puede desplazar o combinarse con él. Esta puede tener más de un valor y serpositiva, negativa o nula.

Por regla general los NO METALES; OXIGENO Y CASI TODOS LOS RADICALES tienen valencias negativas (-). Los METALES; HIDROGENO Y EL RADICAL AMONIO (NH4)+ tienen valencia positiva (+)

Compuestos Oxigenados u Óxidos: son aquellos formados por un elemento y oxigeno. Si el elemento que acompaña al oxigeno es un metal se tiene un oxido metálico y si es un no metal se tieneun óxido no metálico o anhídrido.

Oxiácidos: aquellos compuestos que poseen oxigeno e hidrógeno en su fórmula.

Hidrácidos: aquellos compuestos que no poseen oxigeno en su fórmula.

Compuestos Hidróxidos y Bases. Aquellos compuestos caracterizados por tener el grupo OH- (denominado ión oxhidrilo o hidroxilo cuya valencia es -1).

Sales: son el resultado de sustituir total o parcialmenteel hidrógeno de los ácidos por un metal según una reacción de neutralización.


2. NOMENCLATURA:

Una regla primaria de nomenclatura es escribir siempre primero el elemento con más carácter metálico (más electropositivo) y luego el más electronegativo, nombrámdolos en orden inverso.


Elemento
Símbolo
Valencia

Elemento
Símbolo
Valencia
Litio
Li



+1

MercurioHg

+1 +2
Sodio
Na


Cobre
Cu

Potasio
K


Oro
Au
+1 +3
Plata
Ag


Hierro
Fe

+2 +3
Rubidio
Rb


Níquel
Ni

Cesio
Cs


Cobalto
Co

Francio
Fr


Carbono
C


+2 +4
Berilio
Be




+2

Estaño
Sn

Magnesio
Mg


Platino
Pt

Calcio
Ca


PlomoPb

Cadmio
Cd


Paladio
Pd

Radio
Ra


Fosforo
P


+3 +5 -3
Bario
Ba


Antimonio
Sb

Zinc
Zn


Arsénico
As

Estroncio
Sr


Bismuto
Bi

Aluminio
Al


+3

Nitrógeno
N
+2+3+4+5-3
Indio
In


Azufre
S


+2 +4 +6 -2
Boro
B


Teluro
Te

Galio
Ga


Selenio
SeTitanio
Ti

+4

Polonio
Po

Circonio
Zr


Cloro
Cl

+1+3+5+7-1
Oxigeno
O
-2

Bromo
Br

Hidrógeno
H

+1 -1

Yodo
I

Fluor
F


Manganeso
Mn
+2 +4 +6 +7



Radical
Nombre
Radical
NombreRadical
Nombre
Radical
Nombre


SO4=
Sulfato
SO3=
Sulfito
SO2=
Hiposulfito


NO3-
Nitrato
NO2-
Nitrito




CO3=
Carbonato
CO2=
Carbonito




PO4=
Fosfato
PO3=
Fosfito


MnO4
Permanganato






ClO4
Perclorato
ClO3-
Clorato
ClO2-
Clorito
ClO-
Hipoclorito
BrO4
Perbromato
BrO3-
Bromato
BrO2-
Bromito
BrO-
Hipobromito
IO4
Periodato
IO3-
IodatoIO2-
Iodito
IO-
Hipoiodito






FO-
Hipofluorito






2.1 FORMACIÓN DE ÓXIDOS:

Se conocen dos tipos de óxidos:
Óxidos Básicos: formado por todo metal que reacciona con el oxigeno

Metal + Oxigeno Óxido Básico

Para escribir la fórmula empírica de un óxido básico se aplica la regla del intercambio de estado de oxidación. Se coloca en lamolécula una cantidad de átomos de oxigeno numéricamente igual al estado de oxidación del metal y dos átomos en este último (debido a que el estado de oxidación del oxigeno es igual a 2), si los números se pueden simplificar se simplifican. El nombre que se le da al oxido depende de cuantos estados de oxidación posibles tenga el metal.
Ejemplo:
Fe+2 + O2-2 FeO...