Nomenclatura

Nomenclatura Química
Se aceptan tres tipos de nomenclaturas para nombrar compuestos químicos inorgánicos:
1-Nomenclatura sistemática: para nombrar de este modo se usan prefijos numéricos excepto para indicar que el primer elemento de la fórmula solo aparece una vez (mono) o cuando no puede haber confusión posible debido a que tiene una única valencia. En adelante, N.ss
Prefijos griegos |Número |
mono- | 1 |
di- | 2 |
tri- | 3 |
tetra- | 4 |
penta- | 5 |
hexa- | 6 |
hepta- | 7 |
octa- | 8 |
nona- (o eneá) | 9 |
deca- | 10 |
Por ejemplo, CrBr3 = tribromuro de cromo; CO = monóxido de carbono
En casos en los que puede haber confusión con otros compuestos (sales dobles y triples, oxisales y similares) se pueden emplear los prefijos bis-, tris-, tetras-, etc.Ejemplo: Ca5F (PO4)3 = fluoruro tris (fosfato) de calcio, ya que si se usara el término trifosfato se estaría hablando del anión trifosfato [P3O10]5-, en cuyo caso sería:
Ca8F (P3O10)3
2-Nomenclatura Stock: en este caso, cuando el elemento que forma el compuesto tiene más de una valencia atómica, se indica en números romanos al final y entre paréntesis. Normalmente, a menos que se haya simplificado lafórmula, la valencia puede verse en el subíndice del otro átomo (en compuestos binarios). En adelante, N.st
Ejemplo: Fe2S3 Sulfuro de hierro (III) [se ve la valencia III en el subíndice del azufre]
3-Nomenclatura tradicional: aquí se indica la valencia del elemento que forma el compuesto con una serie de prefijos y sufijos griegos. En adelante, N.tr.
Cuando el elemento sólo tiene una valencia,se usa el sufijo -ico.
Cuando tiene dos valencias diferentes se usan (de menor a mayor valencia)
-oso -ico
Cuando tiene tres distintas se usan (de menor a mayor)
Hipo- -oso -oso -ico
Y cuando tiene cuatro se utilizan (de menor a mayor)
Hipo- -oso -oso -ico per- -ico
Ejemplo: Mn2O7 Óxido permangánico
Cuando tiene 5 se utilizan (de menor a mayor)
Hipo- -oso oso-ico per- -ico híper- -ico
Tabla grupos A prefijo terminación I II III IV VI VII VIII HIPO OSO +2 +1 0 OSO +1 +2 +3 +4 +3 0 DE Ò ICO +1 +2 +3 +4 +5 +6 +5 0 PER ICO +7 0
Óxidos
Son compuestos químicos inorgánicos binarios formados por la unión del oxígeno con otro elemento diferente a los gases nobles. Según si este elemento es metal o no metal serán óxidos básicos uóxidos ácidos. El oxígeno siempre tiene valencia -2. Su grupo funcional es el ión oxígeno (O2).
Los óxidos se pueden nombrar en cualquiera de las nomenclaturas; si se utiliza la sistemática no se tienen en cuenta las valencias sino que se menciona el prefijo de acuerdo al número que posea el oxígeno como subíndice, si se utiliza la Stock el número romano es igual a la valencia del elemento, si seutiliza la común el sufijo es de acuerdo a la valencia del elemento.
Óxidos básicos (metálicos)[editar]
Son aquellos óxidos que se producen entre el oxígeno y un metal. Su fórmula general es Metal2Ox. Si la valencia del metal es par, se simplifica. Cuando un óxido básico reacciona con el agua (H2O) se forma una base o hidróxido, Ej. CuO + H2O = Cu (OH)2. La nomenclatura Stock es la más frecuente. Enla nomenclatura tradicional se nombran con el sufijo -oso e -ico dependiendo de la menor o mayor valencia del metal que acompaña al oxígeno.

Ejemplo | Nomenc. Sistem. | Nomenc. Stock | Nomenc. tradic. |
K2O | monóxido de dipotasio | óxido de potasio | óxido de potasio |
Fe2O3 | trióxido de dihierro // sesquióxido de hierro | óxido de hierro (III) | óxido férrico |
FeO | monóxido dehierro | óxido de hierro (II) | óxido ferroso |
SnO2 | dióxido de estaño | óxido de estaño (IV) | óxido estáñico |

En algunos óxidos llamados óxidos dobles (Fe3O4, Pb3O4), los átomos del elemento que forma el óxido tienen diferente valencia (FeIIFeIII2O4=Fe3O4).

Otro ejemplo podríaser :
Sodio (Na) más Oxigeno y tenemos que buscar la forma de que concuerden

Necesitamos 2 partículas de...