Nomenclatura

FORMULACIÓN DE QUÍMICA INORGÁNICA.
 
1. VALENCIA.
 
Es la capacidad que tiene un átomo de un elemento para combinarse con los átomos de otros elementos y formar compuestos.

2. NÚMERO DE OXIDACIÓN

A cada átomo de un compuesto se le asigna un número de oxidación (N.O.), que representa la carga eléctrica que posee el ion en un compuesto, en dependencia de la cantidad de electrones quegane o que pierda el átomo en dicho ion.

 
3. VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS MÁS IMPORTANTES DEL SISTEMA PERIÓDICO.
 
3.1. METALES.
 
VALENCIA 1
VALENCIA 2
VALENCIA 3
Litio
Sodio
Potasio
Rubidio
Cesio
Francio
Plata
Li
Na
K
Rb
Cs
Fr
Ag
Berilio
Magnesio
Calcio
Estroncio
Zinc
Cadmio
Bario
Radio
Be
Mg
Ca
Sr
Zn
Cd
Ba
Ra
Aluminio
Al
VALENCIAS 1, 2
 
VALENCIAS 1, 3 
VALENCIAS 2, 3
 
Cobre
Mercurio
Cu
Hg
Oro
Talio
Au
Tl
Níquel
Cobalto
Hierro
Ni
Co
Fe
VALENCIAS 2, 4
 
VALENCIAS 2, 3, 6
 
VALENCIAS 2, 3, 4, 6, 7
 
Platino
Plomo
Estaño
Pt
Pb
Sn
Cromo
Cr
Manganeso
Mn







 
3.2. NO METALES.
 
VALENCIA -1
VALENCIAS +/- 1, 3, 5, 7
VALENCIA -2
Flúor
F
Cloro
Bromo
Yodo
Cl
Br
I
Oxígeno
O
VALENCIAS +/-2, 4,6
VALENCIAS 2, +/- 3, 4, 5
VALENCIAS +/- 3, 5
Azufre
Selenio
Teluro
S
Se
Te
Nitrógeno
N
Fósforo
Arsénico
Antimonio
P
As
Sb
VALENCIAS +/-2, 4
 
VALENCIA 4
 
VALENCIA 3
 
Carbono
C
Silicio
Si
Boro
B
 
3.3. HIDRÓGENO.
 
VALENCIA +/-1
 
Hidrógeno
H
4. NOMENCLATURAS.
 
Para nombrar los compuestos químicos inorgánicos se siguen las normas de la IUPAC (unióninternacional de química pura y aplicada). Se aceptan tres tipos de nomenclaturas para los compuestos inorgánicos, la sistemática, la nomenclatura de stock y la nomenclatura tradicional.
 
4.1. NOMENCLATURA SISTEMÁTICA.
 
Para nombrar compuestos químicos según esta nomenclatura se utilizan los prefijos: MONO_, DI_, TRI_, TETRA_, PENTA_, HEXA_, HEPTA_ ...
 
Cl2O3 Trióxido de dicloroAl2O3 Trióxido de dialuminio

I2O Monóxido de diyodo Cl2O5 Pentaóxido de dicloro

El prefijo mono tan sólo se suele utilizar cuando en la fórmula hay una relación 1 a 1 (un átomo de oxígeno y un átomo del otro elemento) y este otro elemento puede actuar con más de un número de oxidación. Ejemplos:
MgO Óxido de magnesio (Elmagnesio sólo actúa con no de oxidación +2)
CuO Monóxido de cobre (El cobre puede actúar con +1 y +2)
CaO Óxido de calcio FeO Monóxido de hierro
 
4.2. NOMENCLATURA DE STOCK.
 
En este tipo de nomenclatura, cuando el elemento que forma el compuesto tiene más de una valencia, ésta se indica al final, en números romanos y entre paréntesis:
 
Fe(OH)2 Hidróxido de hierro (II)FeCl2 Cloruro de hierro(II)
Fe(OH)3 Hidróxido de hierro (III) FeCl3 Cloruro de hierro(III)
NiS Sulfuro de Niquel(II) V2O3 Oxido de vanadio(III)

4.3. NOMENCLATURA TRADICIONAL.
 
En esta nomenclatura para poder distinguir con qué valencia funcionanlos elementos en ese compuesto se utilizan una serie de prefijos y sufijos:
 
 
 
 
3 valencias
 
 
4 valencias
Hipo_ _oso
Valencia menor
 
 
Valencia mayor
 
 
2 valencias


_oso





_ico

 
 
 

Per_ _ico

 5. ÓXIDOS. Los óxidos son combinaciones de un elemento con el oxígeno. El oxígeno actúa con número de oxidación -2 y el elemento quese combina con é,l con alguno de sus números de oxidación positivos.
La fórmula general de estos óxidos es: E2OX
Donde E es un elemento y X su valencia (el 2 corresponde a la valencia del oxígeno).
Na2O

METAL + OXÍGENO --> OXIDO METALICO
NO METAL + OXÍGENO --> ÓXIDO NO METÁLICO (ANHÍDRIDO)
5.1...