nomenclatura

Nomenclatura en Química Inorgánica

Los compuestos químicos pueden clasificarse en grupos de acuerdo con la cantidad de elementos que contengan:

a) Compuestos binarios: contienen dos tipos de átomos distintos; por ejemplo: NaBr, H2O, CaCl2, etc.

b) Compuestos ternarios: contienen tres tipos de átomos distintos; por ejemplo: KOH, H3PO4, Na2CO3, etc.

c) Compuestos cuaternarios:contienen cuatro tipos de átomos distintos; por ejemplo: CaHPO4, Bi(OH)Cl3, NaMgPO4, etc.

Escritura de Fórmulas

a) Se debe escribir de primero el elemento más electropositivo; por ejemplo: NaCl, KI
b) En el caso de que exista más de un elemento electropositivo, se escribe de primero el que tenga menor valencia (excepto con el H); por ejemplo: KCaPO4 y no CaKPO4.
c) Los cationes con una mismavalencia deben distribuirse en orden decreciente de su número atómico; los iones poliatómicos con la misma carga (NH4+ por ejemplo) deben escribirse al inicio; por ejemplo: (NH4)NaCO3 y no Na(NH4)CO3.
d) En el caso en que se tenga al hidrógeno como catión, este debe expresarse de último; Por ejemplo: NaHCO3 y no HNaCO3, CaHPO4 y no HCaPO4.
e) En el caso de los compuestos binarios entre no metales,siempre se colocará primero según el siguiente orden:


Los elementos subrayados son los más importantes en la lista.
Por ejemplo: PH3,SiO2, BCl3.

f) En caso de que un mismo elemento aparezca en el compuesto en más de una ocasión, se debe expresar la cantidad de átomos del elemento por medio de un número arábigo que se coloca al lado derecho del símbolo del elemento y que se expresa comoun subíndice; por ejemplo: H2O

g) Cuando es un grupo el que se repite en la fórmula, este debe colocarse dentro de un paréntesis e indicar con un subíndice arábigo a la derecha, el número de veces que aparece el grupo; por ejemplo: (NH4)2CO3, Fe(CN)63-, Co2(CO3)3.

Sistemas de nomenclatura

Se debe expresar primero al elemento más electronegativo y luego el electropositivo unidos por lapreposición de. El nombre del elemento no varía, sin embargo, el del elemento electronegativo sufre algunos cambios como se indica a continuación:

Sistema Stoke: se utiliza cuando en el compuesto se tiene la presencia de metales y no metales. En este sistema se utiliza la regla descrita anteriormente y es necesario además indicar la valencia del metal -en caso que éste tenga más de una valencia-utilizando números romanos para este efecto que deben ser colocados entre paréntesis luego del nombre del metal; por ejemplo:
CoCl2 debe llamarse cloruro de cobalto (II), ya que el cobalto posee valencias 2 y 3, de manera que es necesario indicarla.
CaO debe llamarse óxido de calcio, el calcio solamente presenta valencia 2.

Sistema Estequiométrico: principalmente se utiliza para nombrarcompuestos formados por no metales; en este caso se emplea prefijos griegos para indicar el número de veces que aparece un elemento en el compuesto. Al igual que en el caso anterior se debe indicar primero el elemento más electronegativo separado con la preposición de del elemento más electropositivo.
Los prefijos a emplear son:
Mono
1
 
Hexa
6
Di
2

Hepta
7
Tri
3

Octa
8
Tetra
4Nona
9
Penta
5
 
Deca
10

En el caso en que el elemento más electropositivo aparezca solamente una vez en el compuesto se puede obviar el uso del prefijo mono. Por ejemplo: As2S3 debe llamarse trisulfuro de diarsénico, el CO debe llamarse monóxido de carbono, etc.

Óxidos

Son compuestos formados por un elemento y oxígeno; pueden ser metálicos o no metálicos. Se emplea lossistemas Stoke o Estequiométrico para darles nombre.
Por ejemplo:
Al2O3.......................Óxido de Aluminio
P2O5....................Pentóxido de Difósforo
Cu2O......................Óxido de Cobre (I)
CuO........................Óxido de Cobre (II)
CO2.........................Dióxido de Carbono
Compuestos Binarios del Hidrógeno.

El hidrógeno forma compuestos con la mayoría de los...