nomenclatura




























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SOLUCION
1) ATOMO: En química y física, átomo es la unidad más pequeña de un elemento químico que mantiene su identidad o sus propiedades y que no es posible dividir mediante procesos químicos. 
2) ELEMENTO: un elemento es un núcleo formado por neutrones y protones y rodeado por electrones en su estado fundamental, resultandouna especia neutra. es decir, con igual número (z) de protones (Que son positivos) que electrones (que son negativos). 
3) MOLECULAS: Molécula, la partícula más pequeña de una sustancia, que mantiene las propiedades químicas específicas de esa sustancia. Si una molécula se divide en partes aún más pequeñas, éstas tendrán una naturaleza diferente de la sustancia original.
4) COMPUESTO: uncompuesto es una sustancia formada por la unión de dos o más elementos. Los compuestos no pueden ser separados por métodos físicos, solo por reacciones químicas.
5) FUERZAS INTERMOLECULARES: Las fuerzas intermoleculares, fuerzas de atracción entre moléculas a veces también reciben el nombre de enlaces intermoleculares aunque son considerablemente más débiles que los enlaces iónicos, covalentes ymetálicos.
6) FUERZAS ITRAMOLECULARES: son las fuerzas responsables de mantener unidas a los átomos en una molécula, y son el enlace iónico y el enlace covalente (que puede ser polar o apolar). Estas fuerzas determinan la estabilidad de una molécula. 
7) CONFIGURACION ELECTRONICA: Una forma de representar convencionalmente (simbolizar) la distribución electrónica en los distintos niveles y subniveleslo constituye la configuración electrónica.
8) ENLACE QUIMICO: Es la fuerza existente dos o más átomos que los mantiene unidos en las moléculas.
Al producirse un acercamiento entre dos o más átomos, puede darse una fuerza de atracción entre los electrones de los átomos y el núcleo de uno u otro átomo.


RELACION:
Un átomo es la parte más pequeña e indivisible que compone a la materia(contienen protones, electrones y neutrones) - un elemento está compuesto de átomos (como el H2) - una molécula está compuesta por varios elementos como el agua (H2O) y un compuesto es la unión de varias moléculas tal como él (NaOH) – las fuerzas intermoleculares son la atracción entre moléculas. – las fuerzas intramoleculares son las responsables de mantener unidas a los átomos en una molécula.- laconfiguración electrónica es la que simboliza la distribución electrónica de distintos niveles y subniveles.- el enlace químico es la fuerza existente dos o más átomos que los mantiene unidos en las moléculas.

2) el enlace covalente es una compartición de electrones puesto que los átomos que lo hacen no tienen una gran diferencia de electronegatividad... Un enlace iónico es una perdida/gananciatotal de electrones en donde el menos electronegativo pierde los electrones para dárselos al más electronegativo.
ENLACE IONICO…

ENLACE COVALENTE






3) BCL3: SRCL2: SNCL4: CAS:



4)
Cl-Cl < B-Cl < Be-Cl < Ba-Cl

5)
CACL2:
El calcio (Ca) pierde 2electrones y queda cargado con +2, el cloro gana un electrón y queda -1, se presenta enlace iónico. 

MgF2:
El Magnesio (Mg) pierde dos electrones y queda +2 y el flúor (F) gana un electrón y queda -1, se presenta enlace iónico.
KCL: 
El potasio (k) pierde un electrón y queda +1 y el cloro (CL) gana un electrón y queda - 1 se presenta un enlace iónico.

6)
CaCL2:
  Catión potasio K1+ yanión bromo Br1-.
MgF2:
 Mg2+ catión y 2F- aniones.
KCL:
K+ catión y Cl- anión.

8) 
RbCl: iónico.
NO2: covalente.
BeF2: Covalente.
SO3: Covalente doble.
9)
Los enlaces químicos se llevan a cabo generalmente por la compartición de electrones, por lo que, dependiendo del número de electrones que un elemento tenga para compartir, éste tendrá la posibilidad de enlazarse a otro, para...