nomenclatura


UNIVERSIDAD DE TARAPACA
FACULTAD DE CIENCIAS
DEPARTAMENTO DE QUIMICA



QUÍMICA
Profesores:
Marlene Morales Ch.
Oscar Waissbluth L.


NOMENCLATURA DE COMPUESTOS


Los compuestos químicos pueden tener moléculas formadas por 2 o más elementos diferentes. En el caso de estar constituidas por dos elementos reciben el nombre de compuestos binarios. También pueden existircompuestos con más de dos elementos, por ejemplo, los que tienen tres elementos diferentes se denominan compuestos terciarios.
Así, como los elementos químicos se representan mediante un símbolo químico, un compuesto químico se puede representar mediante fórmulas químicas.




se puede representa mediante








Fórmulaempírica o mínima: indica la proporción en que se combinan los átomos de los elementos cuando forman un compuesto. (Generalmente no señala el número real de átomos de la molécula).
La fórmula del agua es H2O, lo que significa que la proporción atómica de la combinación es H : O = 1 : 2, en este caso particular, dichos números coinciden con el número real de átomos de H y O en la molécula de H2O.Por otra parte, la fórmula empírica de la glucosa es CH2O, pero el número de átomos de C, H y O en la molécula de glucosa es otro muy distinto.

Fórmula molecular: indica el número real de átomos que constituyen la molécula de un compuesto.
La fórmula empírica de la glucosa es CH2O y la fórmula molecular es C6H12O6 .

Fórmula estructural: además de indicar la naturaleza y cantidad de loselementos, dan la idea de la manera como se agrupan los átomos para constituir la molécula.

etano

GUÍA DE SÍMBOLOS Y NOMENCLATURA

Elemento
Símbolo
Valencia
Característica
Hidrógeno
H
1
-------
Litio
Li
1
metal
Sodio
Na
1
"
Potasio
K
1
"
Rubidio
Rb
1"
Cesio
Cs
1
"
Berilio
Be
2
"
Magnesio
Mg
2
"
Calcio
Ca
2
"
Estroncio
Sr
2
"
Bario
Ba
2
"
Radio
Ra
2
"
Hierro
Fe
2 y 3
"
Cobalto
Co
2 y 3
"
Níquel
Ni
2 y 3
"
Cobre
Cu
1 y 2
"
Plata
Ag
1
"
Oro
Au
1 y 3
"
Zinc
Zn
2
"
Cadmio
Cd
2
"
Mercurio
Hg
1 y 2
"
Cromo
Cr
2, 3 y 6
anfótero
Manganeso
Mn
2, 3, 4, 6 y 7
anfótero
Boro
B
3no-metal
Aluminio
Al
3
metal
Carbono
C
4
no-metal
Silicio
Si
4
No-metal
Estaño
Sn
2 y 4
metal
Plomo
Pb
2 y 4
"
Platino
Pt
2 y 4
"
Nitrógeno
N
3 y 5
no-metal
Fósforo
P
3 y 5
no-metal
Arsénico
As
3 y 5
anfótero
Antimonio
Sb
3 y 5
anfótero
Bismuto
Bi
3 y 5
anfótero
Oxígeno
O
2
no-metal
Azufre
S
2, 4 y 6
"
Selenio
Se
2, 4 y 6
"
Teluro
Te
2,4 y6
"
Fluor
F
1
"
Cloro
Cl
1, 3, 5 y 7
"
Bromo
Br
1, 3, 5 y 7
"
Iodo
I
1, 3, 5 y 7
"

Metales: La mayoría de los metales son sólidos, con alta densidad y altas temperaturas de fusión y ebullición. E mercurio es líquido a temperatura ambiente. Presentan alta conductividad eléctrica y térmica, brillo metálico, capacidad para ser deformados (maleabilidad) y para ser convertidosen hilos delgados (ductilidad). Su tendencia a perder electrones y formar cationes los caracteriza químicamente como reductores.
No metales: La mayoría presenta características opuestas a la de los metales. Se presentan en distintos estados físicos, Ej. : el carbono en estado sólido, líquido como el bromo y gases como el oxígeno y el hidrógeno.
Anfóteros: Elementos que presentan doblecomportamiento, de metal y de no-metal.









NOMENCLATURA DE COMPUESTOS BINARIOS

En compuestos binarios tenemos: óxidos, hidruros y sales binarias
OXIDOS son compuestos formados por elemento y oxígeno; casi la totalidad de los elementos presentan la función química de reaccionar con el oxígeno para formar un tipo de óxido.

Para escribir las fórmulas de los compuestos binarios...