nomenclatura

SO4(-2) = ion sulfato ( el azufre S actúa con nro de oxidación +6 y el oxigeno con -2), quedando el ion con carga neta -2
CN(-) = ion cianurocon carga neta negativa (el carbono actua con nro de oxidacion -4 y el nitrogeno con +3).
Sn = estaño; es un metal que, si esta como ion, suestado de oxidación sera +2 (Sn+2) Si esta como metal, queda tal cual con estado de oxidación cero.
NH4(+1) = ion amonio con carga neta +1 (elnitrógeno posee estado de oxidación -3 y el hidrógeno +1)
Zn = cinq; de la misma manera que para el estaño, su estado de oxidación sera +2 siesta como ion. De lo contrario, sera cero.
AsO4(-3) = ion arseniato con carga neta -3 (llamado también ortoarseniato o tetraoxoarseniato III,según la nomenclatura que se utilice); el nro de oxidación del arsénico es +5 y el del oxigeno -2.
NO3(-) = ion nitrato con carga neta -1 (elnitrógeno tiene nro de oxid +5 y el oxigeno -2).
CO3(-2) = ion carbonato con carga neta -2 (el carbono actúa con nro de oxidación +4 y el oxigeno con-2).
IO3(-1) = ion iodato con carga neta -1 (el iodo tiene nro de oxid +5 y el oxigeno -2).
OH(-1) = oxhidrilo u hidroxilo con carga netanegativa (el nro de oxid del oxigeno es -2 y el del hidrógeno es +1).

Vale aclarar que las cargas netas de los iones no son estados deoxidacion, sino que es la carga que les queda luego de hacer los balances de los estados de oxidacion de sus elementos constituyentes.
Saludos