Nomenclatura

Unidad 3. Nomenclatura
3.1 Formación y características de
a) Ácidos: un ácido es cualquier sustancia que en disolución acuosa aporta iones H+ al medio

Formación de ácidos
Al reaccionar un gas, como puede ser el Flúor, Cloro. con el hidrógeno se forma un hidrácido.

Ejemplo: Cloro + Hidrógeno = Ácido Clorhídrico

Cl2 + H2= 2HCl

Al reaccionar un óxido no metal con agua se forma unácido ternario. Ejemplo: Trióxido de Azufre + Agua = Ácido Sulfúrico.

SO3 + H2O =H2SO4

Definiciones químicas de los ácidos
Cualquier compuesto químico que puede ceder protones es un ácido. Un ejemplo es el ácido clorhídrico, de fórmula HCl:

HCl → H+ + Cl- (en disolución acuosa) 
o lo que es lo mismo:

HCl + H2O → H3O+ + Cl- 
El concepto de ácido es el contrapuesto al de base. Para medirla acidez de un medio se utiliza el concepto de pH.
Finalmente, según Boyle, los ácidos son todas aquellas sustancias que presentan las siguientes propiedades:

-Poseen un sabor agrio característico. 
-Reaccionan con muchos metales con formación H2 (lo cual no quiere decir que el metal se pueda transformar en un ácido) 
-Sus disoluciones conducen la corriente eléctrica. 
-Enrojecen latintura de tornasol (morada por defecto). 
-Reaccionan con las bases (neutralización). 
-La mayoría son corrosivos para la piel. 
-Con el mármol producen efervescencia. 








b) Gases: Los gases están constituidos por pequeñas partículas que están separadas por distancias mucho mayores que sus propias dimensiones. Las partículas pueden considerarse como "puntos" es decir, poseen masa perotienen un volumen despreciable comparado con el volumen que los contiene.
Debido a que las partículas de gas permanecen separadas, entre ellas no existe ninguna fuerza de atracción o repulsión significativa y puede considerarse que se comportan como masas muy pequeñas.
Las partículas de gas están en continuo movimiento en dirección aleatoria y con frecuencia chocan unas con otras. Lascolisiones entre las partículas son perfectamente elásticas, es decir, la energía se transfiere de una partícula a otra por efecto de las colisiones; sin embargo, la energía total de todas las partículas del sistema permanece inalterada.
La energía cinética promedio de las partículas es proporcional a la temperatura del gas (en Kelvin), la energía cinética promedio de una partícula está dada por:
Ec =mv2/2    
Dónde:
Ec = Energía Cinética.
m = Masa de la partícula
v= Velocidad de la partícula.
Características de los gases: Tomando como referencia el tamaño de las partículas de un gas, existe una gran distancia  de espacio vació entre ellas, lo que hace posible  su comprensión o compresibilidad, es decir, la reducción  o disminución  de los espacios  vacíos entre  sus moléculas; lo cual  selogra  aumentando  la presión  y/o disminuyendo la temperatura.
Cuando se calienta una muestra de gas, aumenta la velocidad promedio de sus partículas, las cuales se mueven  en un espacio mayor, dando como resultado que todo el gas aumenta su volumen se han expandido.
Al estar en continuo movimiento, las partículas de un gas chocan contra las paredes del recipiente  que los contiene, ejerciendopresión sobre ellas.
Cuando dos gases entran en contacto, se mezclan hasta quedar uniformemente  repartidas las partículas  de uno en otro, esto es posible  por el gran espacio  existente  entre sus partículas  y por el continuo  movimiento de estas.
Presión: se define como la fuerza aplicada por unidad de área
P=F/A             
Dónde:   P= presión
                F= fuerza
               A= área.
c) Óxidos: Los óxidos son las combinaciones binarias entre el oxígeno y todos los demás elementos químicos a excepción de los gases nobles y el Flúor.
Los óxidos tienen la siguiente formula, que se aplica a todas las combinaciones: X2On, donde X es el símbolo del elemento, el 2 corresponde a la valencia del oxígeno, la O es el símbolo del Oxígeno y la n es la valencia del otro...