nomenclatura

 APUNTES DE NOMENCLATURA INORGÁNICA
ESTER MONSALVE S.
Nombrar los elementos químicos no presenta problema alguno, (oficialmente reconocidos 103) pero la existencia de la gran cantidad de compuestos que maneja el mundo científico, hace imprescindible la existencia de reglas que permitan nombrar con claridad y sin ambigüedades a un mismo compuesto.
Los químicos desde hace varios siglos hanvenido desarrollando un sistema de nomenclatura química - la forma de representar de una manera sencilla y abreviada cada una de las sustancias que la química estudia - que sirva también como forma de clasificación.
CONCEPTOS FUNDAMENTALES
La formulación de un compuesto químico al igual que su nomenclatura, se rige por un sistema de normas, cuyo propósito es conseguir un lenguaje químicosencillo y general a la vez. Organizaciones como la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada, conocida como IUPAC, ha dictado reglas para la formulación y nomenclatura de las sustancias químicas. Sin embargo, la adopción completa de estas reglas no es posible a causa de que ciertos nombres y reglas no son manejables ni aceptables en nuestro idioma, haciéndose necesario realizar adaptaciones peromanteniendo en lo posible la base para la uniformidad.
Antes de proceder al estudio de las reglas para cada clase de compuestos, es necesario que el alumno conozca perfectamente y se familiarice con los símbolos de los elementos. Los elementos son las unidades básicas de la materia, constituidos por una sola clase de átomos. Todos los elementos conocidos se encuentran en la tabla periódica yse representan por símbolos, formados por la primera letra de su nombre, que generalmente proviene del latín, y en aquellos elementos en que coinciden en la primera letra del nombre se agrega una segunda letra, por ejemplo el Carbono, cobre, Cobalto, Calcio, el símbolo de cada uno de ellos es C, Cu, Co y Ca respectivamente.
Un compuesto es una sustancia que está formada por dos o más elementos.Se representa por medio de una fórmula química, la que además de indicar los elementos que lo constituyen, proporciona la relación numérica en que intervienen sus respectivos átomos (o iones), por ejemplo, la fórmula del agua es H2O.
H2O


2 átomos de hidrógeno 1 átomo de oxígenoNúmero de oxidación
El número de oxidación o estado de oxidación de un elemento, es el índice que se le asigna a cada elemento dentro de un compuesto y que puede considerarse como el número de electrones perdidos o ganados en el ion correspondiente (en el supuesto de que todos los compuestos fueran iónicos); el número de oxidación esta determinado por las siguientes reglas:

a) El número deoxidación de un elemento sin combinar es cero : Al, H, Na, etc
b) El número de oxidación para el oxígeno es –2 ( en los peróxidos es de –1).
c) El número de oxidación par el hidrógeno es +1 ( en los hidruros es de –1).
d) Los elementos metálicos tienen índices de oxidación positivos. Ej. para el Ca+2 el Nº de oxidación es de +2.
e) Los elementos no metálicos pueden tener índices de oxidacióntanto positivos como negativos.
f) El índice de oxidación positivo de un elemento alcanza como máximo el valor del grupo (columna) al que pertenece dentro del sistema periódico. En el caso de que tome otros valores, éstos serán más pequeños, pudiendo ser pares o impares según el grupo en cuestión sea par o impar.
g) La suma de los números de oxidación para los átomos de los elementos en unafórmula es igual a cero. Ej.; H2SO4 .
h) El índice de oxidación negativo de un elemento viene dado por la diferencia entre ocho y el número del grupo al que pertenece dentro del sistema periódico.
i) La suma de los índices de oxidación de los átomos en un ion es igual a la carga del ion, por ejemplo NO3- ( ion nitrato) , SO4= ( ion sulfato) NH4+ ( ion amonio).
Al igual que sucedía con los...