nomenclatura

Balanceo Oxido Reducción

( ) KNO3 + ( ) I2 + ( ) H2SO4  ( ) NO + ( ) KIO3 + ( ) H2O
( ) NH4OH + ( )Cl2 + ( ) NaOH  ( ) N2+ ( ) NaCl + ( ) H2O
( )H2SO4 + ( )FeSO4 + ( )Na2Cr2O7 ®( )Fe2(SO4)3 + ( )Cr2(SO4)3 + ()Na2SO4 + ( )H2O
( )NO3- + ( )I2 + ( )H+ - ( ) NO + ( ) IO3- + ( ) H2O( ) H2S + ( ) HNO3 ®( ) S + ( ) NO2+ ( ) H2O
( ) NaCl + ( ) H2SO4 + ( ) MnO2  ( ) Cl2 + ( ) MnSO4 + ( ) Na2SO4 + ( ) H2O
( ) Br2 + ( ) NH4OH  ( ) NH4Br + () N2 + ( ) H2O
El peróxido de hidrógeno es utilizado en la industria en muchos procesos. Un método conveniente para determinar la concentración de H2O2 es titular con permanganato de potasio deconcentración conocida. La reacción que ocurre es la siguiente, pero requiere ser balanceada .
( )H2O2 + ( ) KMnO4 + ( )H2SO4 ®( )K2SO4 + ( ) MnSO4 +( )H2O + ( )O2Estequiometría
a. Una muestra de 1.00 g de hidrocarburo CxHy, se quema con exceso de oxígeno y da 1.80 g de H2O y 2.93 g de CO2. ¿Cuál es la fórmula empírica del hidrocarburo?


b. Se calienta unamuestra de 1.222 g de cloruro de bario hidratado (BaCl2.xH2O) hasta que pierde toda el agua. El peso final de la sal deshidratada totalmente es de 1.042 g, con base a la diferencia en peso calcule el númerode moléculas de agua que contiene la sal hidratada.
Masas molares
Hidrógeno= 1 g
Oxígeno= 16 g
Bario=137.33


c. Un enfermo que sufre úlcera duodenal, tiene una concentración de HCl en eljugo gástrico de 0.08 M. si su estómago recibe 3.0 litros de jugo gástrico por día. ¿cuántos mL de una solución que contiene 26.0g de trióxido de aluminio por litro debe consumir para neutralizarel ácido?
Nota: Se tiene una reacción del aluminio con el agua para generar una base
( )27mL ( )80mL ( )720mL ( )240mL ( )ninguna de las anteriores opciones y el...