Nomenclatura

NOMENCLATURA INORGÁNICA

NOMENCLATURA DE
COMPUESTOS INORGÁNICOS

 Consiste en asignar nombres a las

fórmulas
de
los
compuestos
inorgánicos, basándose en un método
sistemático.

Profesora: Celia Torres Quezada
Asignatura: Fundamentos de Química
Facultad de Ciencias de la Salud

REGLAS PARA ASIGNAR EDO

ESTADOS DE OXIDACIÓN
 El

estado de oxidación (EDO) o
número
deoxidación,
está
relacionado con el número de
electrones que un átomo pierde, gana
o comparte cuando forma enlaces
químicos.
 También se conoce como la capacidad
de combinación o valencia.

EDO MÁS COMUNES
Grupo IA : +1 todos
H: +1 y -1
Grupo IIA : +2
Grupo IIIA : +3 todos
-3 el B
+1 In y Tl
Grupo IVA : C: +2, +4, -4
Si, Ge: +4
Sn, Pb: +2, +4
Grupo VA : +3, +5, -3 todos (exceptoBi: +3, +5)
N: +1, +2, +4 (en casos de excepción)
Grupo VIA : -2 todos (excepto Po)
+4, +6: todos menos O
Grupo VIIA: -1, +1, +3, +5, +7 todos
(excepto F: sólo -1)

• El EDO de un átomo individual de un elemento

libre (sin combinar con otros elementos) es cero.
• La suma de los EDO de todos los átomos es igual a:

a) cero, en una especie neutra.
b) la carga del ión, en un ión.
• ElEDO del flúor es -1 en sus compuestos.
• El EDO del H, es generalmente +1. Excepto, cuando
está unido a metales de los grupos IA y IIA.
• El EDO del O es -2 en sus compuestos, excepto en
los peróxidos.
•
•

Grupo IB

:

Grupo IIB

:

Grupo
Grupo
Grupo
Grupo

:
:
:
:

IIIB
IVB
VB
VIB

Grupo VIIB :
Grupo VIIIB:

Cu: +1, +2
Ag: +1
Au: +1, +3
Zn, Cd: +2
Hg: +1, +2Sc, Y, La, Ac: +3
Ti: +3, +4
V: +2, +3, +4, +5
Cr: +2, +3, +6
Mo, W: +2, +3, +4, +5, +6
Mn: +2, +3, +4, +6, +7
Fe, Co, Ni: +2, +3
Pd, Pt: +2, +4

1

Ejercicios:

TIPOS DE NOMENCLATURA

¿Cuál es el EDO del elemento subrayado?
P4
Al2O3
MnO4NaH
H2O2
Fe3O4
Cr2O7=

CLASIFICACIÓN DE LOS
COMPUESTOS INORGÁNICOS
Compuestos binarios
Compuestos ternarios
 Compuestos cuaternarios Compuestos de coordinación


Tradicional: La que utiliza las terminaciones
oso/ico para diferenciar los EDO de un
mismo elemento:
“oso”: para el EDO más bajo
“ico”: para el EDO más alto
 Sistema Stock: Utiliza números romanos
entre paréntesis para diferenciar los EDO de
un mismo elemento.
 Sistema IUPAC: Utiliza prefijos numéricos
griegos (mono, di, tri, tetra, etc.)
COMPUESTOS BINARIOS
I COMPUESTOS HIDROGENADOS



Binarios:
• Hidrogenados
• Oxigenados
• Sales

Ternarios y cuaternarios:
• Acidos oxigenados u oxiácidos
• Sales ternarias
• Hidróxidos

2. Hidruros no metálicos: Hidrógeno + No metal
En algunos casos tienen nombres específicos y
el no metal es de los grupos IVA ó VA, además
del boro y el oxígeno.
H2O
NH3
PH3
AsH3
SbH3
CH4
SiH4BH3

agua
amoníaco
fosfina
arsina
estibina
metano
silano
borano

1. Hidruros metálicos: Metal

+

H-

El metal es de los grupos IA, IIA, IIIA ó
IVA
LiH
CaH2
AlH3
SnH4

hidruro de litio
hidruro de calcio

En otros casos tienen nombres sistemáticos y el no
metal es de los grupos VIA (excepto el O) ó VIIA.
Cuando se disuelven en agua (solución acuosa), se
llamanhidrácidos.
El H actúa con EDO +1
Nombre sistemático
HF
fluoruro de hidrógeno
HCl cloruro de hidrógeno
HBr
HI
H2 S
H2Se
H2Te

(en solución acuosa)
ácido fluorhídrico
ácido clorhídrico

2

II

COMPUESTOS OXIGENADOS

1. Oxidos metálicos o básicos:
Metal +
O=
El metal es de los grupos IA, IIA o de
transición.
Li2O óxido de litio
MgO óxido de magnesio
Na2O
SrO

Cuando sepresenta más de un estado de
oxidación del metal, se debe indicar en el
nombre.
Ej:
FeO
EDO del Fe = +2
Fe2O3
EDO del Fe = +3
FeO óxido de hierro (II)
óxido ferroso
monóxido de hierro

(N. Stock)
(N. Tradicional)
(N. IUPAC)

Fe2O3 óxido de hierro (III)
óxido férrico
trióxido de dihierro

2. Oxidos no metálicos o anhídridos
Ejercicio:

No metal

Indique los nombres de los...