nomenclatura



NOMENCLATURA
ESTADO DE OXIDACIÓN

El intercambio de electrones origina una carga neta en cada átomo que se denomina ESTADO DE OXIDACIÓN o número de oxidación (se escribe primero el número y luego el signo, para evitar confusión con los exponenciales matemáticos). Esta carga (estado de oxidación) no debe confundirse con la valencia. La valencia no tiene signo.

Si se tiene una TablaPeriódica a mano (aunque no tenga los números de oxidación escritos) no es necesario recordar todos los estados de oxidación posibles, hay forma de deducirlos. Existen elementos que presentan un solo estado de oxidación posible, como los metales de los grupos 1A, 2A y los dos primeros elementos del grupo 3A. Su número de oxidación es igual al número del grupo con signo (+) (Ver figura 1-3)Los no metales presentan estados de oxidación positivos y negativos. El estado de oxidación negativo se puede deducir de la Tabla Periódica pues es la diferencia entre el número del grupo y el número 8, con signo (―) (Ver figura 1-3).

Figura 1-3 Estado de oxidación más común de algunos elementos representativos


1A
















8A

H+
2A










3A
4A5A
6A
7A


Li+













N3-
O2-
F-


Na+
Mg2+










Al3+


S2-
Cl-


K+
Ca2+













Se2-
Br-


Rb+
Sr2+













Te2-
I-


Cs+
Ba2+
*


















**



































*

















**Para recordar los números de oxidación positivos de los no metales pueden establecerse analogías a partir de la posición en la Tabla Periódica, tal como se explica en la tabla 1-4.
Tabla 1-4 Estados de oxidación de los no metales

Elemento
Grupo
Estados de oxidación
¿Cómo recordarlos?
F
7A
1―
Está en el grupo 7A, le falta 1 electrón para completar 8
Cl
BrI
7A
1- ; 1+ ; 3+ ; 5+ ; 7+
Estos elementos están en el grupo 7A. Su número de oxidación negativo es igual a (8 - N° del grupo)
El N° del grupo es impar y todos los estados de oxidación positivos son impares y hasta el número del grupo (7)
O
6A
2―
Está en el grupo 6A, le faltan 2 electrones para completar 8
S
Se
Te
6A
2- ; 2+ ; 4+ ; 6+
Estos elementos están en el grupo 6A.
Sunúmero de oxidación negativo es igual a (8 - N° del grupo)
El N° del grupo es par y todos los estados de oxidación positivos son pares y hasta el número del grupo (6)
N *
P
As
Sb
5A
3- ; 3+ ; 5+
Estos elementos están en el grupo 5A.
Su número de oxidación negativo es igual a (8 - N° del grupo)
El N° del grupo es impar y los estados de oxidación positivos son impares y hasta el númerodel grupo (5). El estado de oxidación 1+ no es común en estos elementos.

C

4A
4- ; 2+ ; 4+
Este elemento del grupo 4A es la base de los compuestos orgánicos. También puede formar compuestos inorgánicos para los cuales adquiere esos estados de oxidación.
Si
4A
2+ ; 4+
Este elemento está en el grupo 4A.
El N° del grupo es par y todos los estados de oxidación positivos son pares, hastael número del grupo (4)
* El nitrógeno puede presentarse con otros estados de oxidación: 1+ ; 2+ y 4+ generalmente en compuestos binarios con oxígeno.
Los metales que se encuentran en los grupos con letra B (metales de transición), en ocasiones presentan más de un estado de oxidación posible. Uno de ellos corresponde al número del grupo, pero hay compuestos donde esos metales presentanotro estado de oxidación diferente. En la tabla 1-5 se presentan los metales de transición más comunes y algunas sugerencias para recordar sus estados de oxidación.

Tabla 1-5 Estados de oxidación de algunos metales de transición

Elemento
Grupo
Estados de oxidación
¿Cómo recordarlos?
Cu
1B
1+ ; 2+
El primero es el número del grupo, el otro debe memorizarse.
Ag
1B
1+
Es el número...