Nomenclatura

Nomenclatura

Debido a la existencia de gran cantidad de sustancias orgánicas e inorgánicas, se hace indispensable contar con un sistema que facilite designar el nombre de las sustancias.
1-Simbolo: Representa a un elemento y está formado por una o dos letras
2-Compuesto: Sustancia que tiene dos o más elementos combinados químicamente y se representa por una formula
3-Molecula: Es la unidadmás simple sin carga formada por la unión de 2 o más átomos.
4-Ion: Átomo o partícula con carga eléctrica
5-Formula Química: Muestra los símbolos en cantidad de átomos que forma un compuesto, en donde el numero de átomos se muestra como sub-índice delante y en la parte inferior del símbolo y el coeficiente representa el número de veces en la que se presenta un compuesto.
Coeficiente---3NaPO36-Valencia: Se denomina por medio de un número entero y expresa la capacidad de combinación de un átomo con otro para formar un compuesto. Representa el número de electrones que un átomo puede ceder, donar o compartir en unión con otros átomos.
7-Numero de Oxidación: Es el punto de referencia estándar sobre la escala que es el cero y para asignarlo se sugieren las siguientes reglas:
a) la sumande todos los números de oxidación de una formula debe ser igual a 0
b) el numero de oxidación de números sin combinar es 0
c) el numero de oxidación en el hidrogeno es +1, excepto en los hidruros metálicos que es -1
d) el numero de oxidación de él oxigeno es -2, excepto en los peróxidos que es -1

Reglas para escribir una formula química.
1- Conocer el nombre del compuesto
2- Escribir enprimer término el símbolo del elemento que tenga un numero de oxidación positivo
3- Escribir el numero de oxidación en la parte superior de cada elemento
4- Se escribe cada uno de los números de oxidación como sub-índice del otro en caso de ser necesario
5- Una vez conocidos los números de oxidación se puede encontrar la relación que existe entre átomos.
*Cuando un nombre de un compuesto químicose deduce por algún sistema de nomenclatura se llama “sistemático”, y cuando el nombre del compuesto no se deduce por método se conoce como “nombre común” o “trivial”
-Compuestos binarios
Están formados por dos clases distintas de átomos y sus formulas se escriben de acuerdo a sus siguientes reglas:
1-Compuestos binarios que presentan un edo. De oxidación: Se enuncia en 1er termino el nombredel no metal con el sufijo “uro” con excepción del Ion Oxigeno, el cual se nombra oxido y seguido del metal.
2-Compuesots binarios con más de 1 estado de oxidación: Para este tipo de compuestos se utilizan 3 métodos de nomenclatura:
a) Clásica
Se enuncia el nombre del no metal con el sufijo URO y a continuación la raíz del nombre del metal con el sufijo OSO o ICO, dependiendo del estado deoxidación mayor o menor.
*Mayor: ico
Menor: oso
Fe3 CL2---Cloruro Ferroso
b) Stock
En este método se enuncia el nombre del no metal con el sufijo URO, le preposición DE, seguido del nombre del metal y a continuación entre paréntesis y en números romanos el numero de oxidación empleado.
FeCl---Cloruro de Hierro (II)
c) Sistemática
Se emplean prefijos numerales griegos para indicar el número deveces que se presenta un átomo en una formula. El no metal contiene además el sufijo URO, la preposición DE y a continuación el nombre del metal, ambos con el prefijo griego.
Fe3Cl2---Dicloruro de Trihierro
Óxidos Metálicos
El oxigeno se combina con la amyoria de los elementos para formar diversos compuestos, como es el caso de los metales, pudiendo utilizarse los tres métodos de nomenclatura.Ejemplo:
CLASICO
Hg2O-2---Oxido mercuroso
STOCK
Hg2O-2 ---Oxido de Mercurio (I)
SISTEMATICA
Hg2O---Monóxido de Dimercurio

Anhídridos, Óxidos no Metálicos u Óxidos Ácidos
Es la combinación del oxigeno con No metales y se usan los 3 métodos:
CLASICA
Cl2O-2--- Anhídrido Cloroso
STOCK
Cl2O-2--- Anhídrido de cloro (I)
SISTEMATICA
Cl2O-2--- Monóxido de Dicloro
Hidrácidos
Se generan...