Nomenclatura

NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA
Uno de los grandes obstáculos que enfrenta el estudiante de Química es el nombrar los
compuestos cuando se tiene su fórmula o bien, dado el nombre, poder escribir su fórmula
correcta. Se estudian principalmente tres sistemas de nomenclatura, que son el sistema
tradicional, el sistema Stock , también llamado “IUPAC” y el sistema de nomenclatura sistemática.
Entodos los casos lo que determina cómo nombrar los compuestos es el tipo de sustancia de que
se trata y la valencia o número de oxidación que utilicen los elementos.
Los átomos forman moléculas de compuestos al unirse a otros átomos, para ello realizan
transferencias totales o parciales de sus electrones, por ejemplo los elementos del grupo IA de la
tabla periódica, suelen ceder uno de suselectrones convirtiéndose en iones que luego se
combinan con otros elementos, cuando un elemento cede electrones se dice que es un Metal, y
forma iones de carga positiva, es por esta razón que sus números de oxidación son positivos. Por
otra parte, los elementos del grupo VII A, suelen aceptar un electrón, cuando un elemento suele
recibir uno o más electrones se dice que es un No Metal, y formaiones con carga negativa, de ahí
que sus números de oxidación puedan ser negativos.
El número de oxidación o valencia, señala la cantidad de electrones que cede o recibe el átomo,
si checamos en la tabla periódica por ejemplo al Calcio (Ca) su número de oxidación es 2+, lo cual
significa que el Calcio suele ceder dos electrones al formar compuestos; o si vemos al Aluminio su
número de oxidaciónes 3+, eso significa que el Aluminio cede 3 electrones al combinarse con
otros elementos, si ahora vemos un No Metal como el Oxígeno su número de oxidación es 2-, lo
cual nos dice que un átomo de Oxígeno suele recibir 2 electrones de otro átomo al formar
compuestos. Resumiendo, número de oxidación positivo significa ceder electrones, número de
oxidación negativo significa recibir electrones.Ahora veamos cómo se forman las fórmulas de los compuestos, en este texto utilizaré los términos
“valencia” y “número de oxidación” como sinónimos:
Si reacciona Calcio (Ca2+) con Fósforo (P3-) la fórmula del compuesto que se forma se obtiene
colocando primero el Metal, que es el Calcio, seguido del No Metal, Fósforo, y después se
intercambian valencias de forma que el 2 (ya sin signo) delCalcio pasa como subíndice del Fósforo,
y el 3 (ya sin signo) del Fósforo pasa como subíndice del Calcio:
Ca2+ + P3-  Ca3P2
La fórmula resultante: Ca3P2 indica que una molécula de ese compuesto tiene tres átomos de
Calcio y dos átomos de Fósforo.
Ya una vez establecida la fórmula de un compuesto, los subíndices señalan la cantidad de átomos
de cada elemento presentes en la molécula.

OMARORTIZ ORTIZ

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NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA
Si reacciona Magnesio (Mg2+) con Oxígeno (O2-), al colocar los símbolos e intercambiar valencias
queda: Mg2O2 , en este caso los subíndices pueden reducirse, pues ambos son divisibles entre
dos, quedando: Mg1O1 pero el subíndice 1 no se escribe y la fórmula queda: MgO.
Si reacciona Bario (Ba2+) con Carbono (C4-), al colocar juntos lossímbolos e intercambiar valencias
queda: Ba4C2 y los subíndices son divisibles entre 2, quedando: Ba2C recordemos que el subíndice
del Carbono (C) es 1, pero no se escribe.
Cuando los elementos tienen sólo un número de oxidación o valencia, se les conoce como
“elementos monovalentes” , tal es el caso de los elementos que forman los grupos IA, IIA, y IIIA de
la tabla periódica y algunos otroscomo el Zinc (Zn) y la Plata (Ag) por ejemplo.
Cuando los elementos tienen dos o más números de oxidación, se llaman “elementos
polivalentes”, como por ejemplo el Fierro o Hierro (Fe) que puede presentar valencia 2+ , ó
también 3+, y por lo tanto puede formar dos compuestos diferentes si reacciona con un elemento
monovalente.
Si el Fierro con valencia 2+ (Fe2+) reacciona con Oxígeno (O2-) la...